【題目】(1)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有____,(填寫化學式,下同)可能含有____,反應(yīng)后得到的濾液的質(zhì)量____(小于”“大于等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。

(2)金屬Al不僅能和鹽酸反應(yīng),還能和氫氧化鈉反應(yīng),已知Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2H2,請你寫出Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____

(3)用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液測定pH值會導致測得結(jié)果_____(偏大”“偏小不變”“不一定”)。

【答案】Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 小于 不一定

【解析】

1)根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行鎂比銅活潑,銅比銀活潑,將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅溶液中,鎂先和硝酸銀反應(yīng),如果硝酸銀足量,鎂完全反應(yīng)后,銅再和硝酸銀反應(yīng)。

2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學方程式。

3)根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析

1)若濾渣中有銅粉,說明硝酸銀一定被反應(yīng)完,鎂是否過量不能確定,但鎂一定參加反應(yīng)生成硝酸鎂,硝酸銅是否反應(yīng)不能確定,因此濾液中一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸銅,一定沒有硝酸銀;故填:MgNO32CuNO32;

可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:


由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知,反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉、銅粉的質(zhì)量,因此反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量;故填:小于。

2Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2H2的化學方程式為:。

3)測定溶液pH時用洗凈但未擦干的玻璃棒蘸取待測液,稀釋了待測溶液,如果測酸性溶液,使溶液的酸性減弱,導致測得結(jié)果偏大,如果測堿性溶液,使溶液的堿性減弱,導致測得結(jié)果偏小,如果測中性溶液,測得結(jié)果不變。故填:不一定。

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【題目】用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中,僅①燃燒;繼續(xù)升溫至260℃的過程中,僅③燃燒。下列分析不正確的是(

A. ①燃燒,說明白磷是可燃物

B. 對比①③,可說明紅磷的著火點比白磷的高

C. 對比②③,可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒,說明無煙煤不是可燃物

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【題目】實驗小組同學想對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器和用品如圖所示:

1)上述儀器中G的儀器名稱為_____。

2)粗鹽提純的實驗步驟為:溶解、過濾、_____、計算產(chǎn)率。

3)蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是①_____,當容器中出現(xiàn)②_____時,停止加熱。

4)經(jīng)過上述操作后所得精鹽仍為混合物,原因是含有多種_____雜質(zhì)。

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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示:

下列說法中正確的是

A.丙可能是單質(zhì)

B.在該反應(yīng)中丁一定為反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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【題目】下列實驗操作符合規(guī)范要求,能達到目的的是( )

A. 測定溶液的pH

B. 證明MnO2的催化作用

C. 測定空氣中O2的含量

D. 證明CO2已集滿

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【題目】化學鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一。氧化鎳(NiO)作載氧體的化學鏈燃燒過程如圖所示:

相比直接燃燒甲烷,對該技術(shù)的評價錯誤的是( 。

A. 能量損耗少、利用率高

B. 較安全,減少爆炸風險

C. 消耗等質(zhì)量甲烷,參加反應(yīng)氧氣較少

D. 有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

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【題目】化學興趣小組的同學們在老師的帶領(lǐng)下走進實驗室,開展實驗活動。

1)實驗室依次編號為12、34的藥品柜中,分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰,他需從______號柜中取出。

2)小剛發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中,加入無色酚酞溶液,若為Na2CO3,則觀察到溶液變?yōu)?/span>______色。

3)小文從柜中取出標有“10% NaOH溶液的試劑瓶,取少量樣品加入試管中,向其中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡,判斷該NaOH溶液中有Na2CO3,用化學方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因:______

小文同學對變質(zhì)的NaOH溶液進行如下一系列實驗,實現(xiàn)藥品再利用。

I.測定NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

(實驗操作)取40.0g10%NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。

(數(shù)據(jù)處理)

所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于______g。

②如圖中,反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1g,計算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)______(寫出計算過程)。

Ⅱ.變質(zhì)的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中,加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末,充分攪拌、靜置,過濾,得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是______。

4)實驗結(jié)束后,同學們將實驗產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質(zhì)外,可能存在的溶質(zhì)是______。

同學們再次實驗,確認成分后,對廢液回收利用,綠色排放。

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【題目】實驗室給27.5g氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱制取氧氣,直到固體質(zhì)量不再減少,冷卻后稱量固體質(zhì)量為17.9g。求:

1)生成氧氣的質(zhì)量;________

2)二氧化錳的質(zhì)量。________

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【題目】某溶液 200g,蒸發(fā) 20g 水后,析出 8g 晶體;又蒸發(fā) 20g 水后析出晶體 12g,則該溫度下,某物質(zhì)的溶 解度是( 。

A. 40g/100g B. 50g/100g

C. 60g/100g D. 100g/100g

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