Question

【題目】為測定標有質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g。

(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。

①當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少？_____。

②該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少？(保留到0.1%)_____。

③導致鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)改變的原因是_____。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。

Answer 1

【答案】（1）8g。（1分）

（2）①7.3克（1分） ②29. 2% (2分)

③鹽酸有揮發(fā)性 。（1分） ④HCl、NaCl 。（2分，各1分）

【解析】

（1）NaOH的質量=20g×40%=8g

（2）①C點時，PH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應．設鹽酸中的溶質的質量是X．

NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

40 36.5

8克 X

40：36.5 ＝8g：X 解得：X=7.3g

②鹽酸的溶質的質量分數(shù)7.3g/25g×100%═29.2%．

③鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變�。�

④滴至D點時，溶液呈酸性說明鹽酸已經過量，這時溶液的溶質有生成的NaCl，還有過量的HCl。