【題目】實驗室里收集了一些溶質(zhì)為 FeSO4 CuSO4 的廢液,從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液,設計了如下方案:

①步驟 I 中有關(guān)反應的化學方程式是 ___

②步驟 II 中所加試劑 Y 的名稱是 ___

③加入過量 X 的目的是 ___

④操作 a b 的名稱是 ___,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ___。

⑤上述步驟 ___(選填步驟編號)所包含的反應體現(xiàn)鐵的活動性比銅強。

⑥步驟 II 中經(jīng)過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅,洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是 ___

【答案】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 稀硫酸 使 CuSO4 完全轉(zhuǎn)化為 FeSO4 過濾; 玻璃棒 I 取最后洗滌液少量,滴加適量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液),若無沉淀產(chǎn)生,則證明金屬銅已洗凈

【解析】

①由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),而溶液還必須為硫酸亞鐵,即不能引入新的雜質(zhì),所以可以加入的X是鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),反應的化學方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;

②由于有加入過量的鐵,又要得到硫酸亞鐵,所以步聚Ⅱ中所加試劑Y的名稱是稀硫酸;

③加入過量X的目的是將硫酸銅完全反應;

④操作ab能將固液分開,名稱是過濾,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;

⑤步驟Ⅰ所包含的反應鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來,體現(xiàn)鐵的活動性比銅強;

⑥步驟Ⅱ中經(jīng)過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅,洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是取最后洗滌液少量,滴加適量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液),若無沉淀產(chǎn)生,則證明金屬銅已洗凈。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù),小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。

①當?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?_____

②該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少?(保留到0.1%)_____

③導致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是_____。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一

系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。在工業(yè)上,制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下:

環(huán)節(jié)利用海水提取粗鹽的過程如圖)。

(1)圖中①是 (填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池

(2)母液為氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液

環(huán)節(jié)利用工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì))精制氯化鈉(工藝流程如下圖)。

(1)X中含有的陽離子是 ;

(2)寫出生成沉淀D的一個化學方程式 。

(3)溶液E中加過量稀鹽酸的作用是 。

4)實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是 。

環(huán)節(jié)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測定燒堿的純度。

(1)請寫出環(huán)節(jié)生產(chǎn)中發(fā)生反應的化學方程式 。

2工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。為了測定燒堿的含量,小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如圖:

你利用小婉同學測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(請列出計算過程) 。

3)小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密,其理由是

探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。

探究方案中因缺少 (填操作名稱),導致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。

環(huán)節(jié)應用舉例

氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工業(yè)上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應來制取漂白粉,有關(guān)反應的化學方程式是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請結(jié)合下圖回答問題:

(1)寫出有標號的儀器名稱:① ,②

(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ,用A、D裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是

(3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是

(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水。SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2,裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→ →⑤(填序號);圖中漏斗的作用是 ;燒杯中NaOH溶液的 (用化學方程式表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.

(提出問題)難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?

(查閱資料)(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.

2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2NaAlO2溶于水,溶液顯無色)

(進行猜想)猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.

猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有_____

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.

(實驗探究)下列實驗(見表1)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%NaOH溶液.

1實驗記錄

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末,加過量的_____,充分反應后過濾,濾渣備用

粉末部分溶解,并有無色氣體放出

合金中一定含有_____.

②取步驟①所得濾渣,加過量_____,充分反應

濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色

合金中一定含有 _____

(得出結(jié)論)猜想3成立.

(反思)

一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質(zhì).若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是_____

(拓展與分析)請你設計一個實驗方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里收集了一些溶質(zhì)為 FeSO4 CuSO4 的廢液,從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液,設計了如下方案:

①步驟 I 中有關(guān)反應的化學方程式是 ___。

②步驟 II 中所加試劑 Y 的名稱是 ___

③加入過量 X 的目的是 ___。

④操作 a b 的名稱是 ___,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ___

⑤上述步驟 ___(選填步驟編號)所包含的反應體現(xiàn)鐵的活動性比銅強。

⑥步驟 II 中經(jīng)過洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅,洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是 ___

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度,根據(jù)數(shù)據(jù)回答。

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

g/100g水)

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____(填“很大”或“很小”)。

②50℃時,KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液,再冷卻到20℃,燒杯中析出固體的質(zhì)量為_____g

③KNO3中混有少量的NaCl,提純的方法是_____(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

要比較NaClKNO3在水中的溶解性強弱,測定的數(shù)據(jù)可以是:相同溫度下,等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達到飽和時所需水的質(zhì)量;或_____。

如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況,說法正確的是_____(填編號)。

A 操作I一定是降溫

B ab的溶劑質(zhì)量可能相等

C ac的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D bc的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。下列說法不正確的是

A. 由①②③可知微粒之間有空隙

B. 由①②③可知微粒在不停地運動

C. 由①②可知微粒的運動速度與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)

D. 由①③可知微粒的運動速度與溫度有關(guān)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】銀白色的金屬鈉是化學實驗室中常見的藥品,其化學性質(zhì)十分活潑。某化學興趣小組的同學,進行如下探究活動。

[查閱資料]

將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化:

鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

[查閱資料]

A.鈉的氧化物有氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2),都能與水反應,反應化學方程式

:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B.CaCl2溶液呈中性;碳酸鈉溶液能與CaCl2溶液發(fā)生復分解反應;

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應方程式有:

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl(鹽酸量不足)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(鹽酸量過量)

探究一:鈉的氧化物是Na2O還是Na2O2 ?

1)為檢驗常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物,是Na2O還是Na2O2,完成實驗方案:

選取試劑

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

__________

__________

產(chǎn)物為Na2O

探究二:白色固體是NaOH還是Na2CO3 ?

2 鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

猜想1Na2CO3 猜想2NaOH 猜想3Na2CO3NaOH

[實驗1] 取少量白色固體加水配成溶液,再滴入幾滴稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。

化學小組認為:據(jù)此現(xiàn)象,還不能得出猜想2成立。理由是________________。

[實驗2] 化學小組進行如下實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量白色固體配成溶液,加入足量______

__________

猜想3成立

過濾,取少量濾液滴入___________

__________

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