【題目】在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng),測得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中,甲和乙是反應(yīng)物,丙和丁是生成物
B. t1時刻,乙、丙、丁所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、43%和23%
C. 若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比1:2
D. 若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加12g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A、該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,丙、丁質(zhì)量增加,是生成物,該選項說法正確;
B、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-20%-24%-33%=23%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-26%-63%=11%,參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%:(33%-11%):(63%-23%):(26%-20%)=12:11:20:3,t1時刻,甲反應(yīng)掉12%,則乙反應(yīng)掉11%,丁、丙分別生成3%、20%,因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%,該選項說法正確;
C、若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比=2:1,該選項說法不正確。
D、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克,則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g,乙33g,再增加12克甲,則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為(24g+12g):33g=12:11,所以甲與乙則恰好完全反應(yīng),該選項說法正確;
故選:C。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
A. 向NaOH溶液中逐滴加入稀HCl
B. 將濃H2SO4露置在空氣中
C. 足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)
D. 一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50
C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.當(dāng)乙中含有少量甲時,可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學(xué)小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖所示的實驗:
(1)在甲實驗②號試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
(2)將甲實驗結(jié)束后①②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有_____。
(3)若要驗證鋁、鐵、銅金屬活動性順序,還可以用一種試劑直接與上述金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的,該試劑可以是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示:相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時:
(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。
(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(實驗回顧)在燒杯中加入約 5mL 稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌。
(1)該實驗證明了鹽酸和 NaOH 溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),依據(jù)的現(xiàn)象是_____。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(探究活動 1)通過證明有水生成來證明酸和堿之間反應(yīng)的發(fā)生。
(查閱資料)a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色;b.無水醋酸是一種酸,常溫下為無色液體。
(設(shè)計實驗)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖 1 所示的實驗。
(1)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是 _____。
(2)上述實驗中能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_____。
(探究活動 2)通過 pH 變化來證明酸和堿之間反應(yīng)的發(fā)生。圖 2 為三種不同濃度的氫氧化 鈉溶液與對應(yīng)濃度鹽酸反應(yīng)的曲線。
(1)該實驗是_____(填字母)。
A 將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中 B 將氫氧化鈉溶液加入鹽酸中
(2)三條曲線所示實驗中,所用鹽酸濃度最大的是_____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)加入溶液體積為 VmL 時,所得溶液中溶質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。
(拓展延伸)某同學(xué)查閱資料得知常溫下 pH 與溶液中 H+濃度有如下關(guān)系:
H+濃度(單位略) | 0.1 | 0.01 | 0.001 | 0.0001 | … |
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
(1)pH=6 時溶液中 H+的濃度為_____。
(2)下列說法正確的是_____(填字母)。
A H+濃度越大,pH 越小
B pH=1 的鹽酸與 pH=3 的鹽酸混合后,所得溶液 pH 為 2
C 測定鹽酸的 pH 時,先將 pH 試紙用水潤濕,再將待測液滴在 pH 試紙上
D 向兩份相同的稀鹽酸中分別加等體積的水和氫氧化鈉溶液,溶液 pH 增大程度相同
(3)推測將 pH=5 的鹽酸加水稀釋至 1000 倍時,溶液的 pH_____(填字母)。
A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不對
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)前后,溶液的pH不變
B. 反應(yīng)前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變
C. 反應(yīng)前后,H+和OH-的數(shù)目不變
D. 反應(yīng)前后,H2O的數(shù)目不變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。
(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。
(2)請認(rèn)真看清上圖信息后回答以下問題。
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?_____。
②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(保留到0.1%)_____。
③導(dǎo)致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是_____。
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一
系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。在工業(yè)上,制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下:
環(huán)節(jié)Ⅰ:利用海水提取粗鹽的過程(如圖)。
(1)圖中①是 (填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。
(2)母液為氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
環(huán)節(jié)Ⅱ:利用工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì))精制氯化鈉(工藝流程如下圖)。
(1)X中含有的陽離子是 ;
(2)寫出生成沉淀D的一個化學(xué)方程式 。
(3)溶液E中加過量稀鹽酸的作用是 。
(4)實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是 。
環(huán)節(jié)Ⅲ:電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測定燒堿的純度。
(1)請寫出環(huán)節(jié)Ⅲ生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。為了測定燒堿的含量,小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)如圖:
你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請列出計算過程) 。
(3)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴(yán)密,其理由是:
①探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。
②探究方案中因缺少 (填操作名稱),導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
環(huán)節(jié)Ⅳ:應(yīng)用舉例
氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工業(yè)上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)來制取漂白粉,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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