Question

小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；  b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式     　　　    　　    。
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應從     （填e或f）管通入�！　�
【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是   。
【得出結論】（4）結論是                                。

Answer 1

(1)  Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑  。
(2) 根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ；  f 。  (3) ①③或②④  。
（4）硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快） 。

解析試題分析：（1） Zn+ H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑ ；（2)根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ；如果氫氣從e進入集氣瓶，氫氣會從f出來，誰不會進入量筒，故氫氣應從f管通入，（3）實驗目的是要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，所以只有硫酸的質量分數(shù)不同，故選①③或②④；（4）由相同時間產生氫氣的體積可知，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快） 。
考點：實驗探究。