Question

【題目】用科學(xué)方法認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)．請(qǐng)你參與探究并填空：

按照科學(xué)認(rèn)識(shí)的過程，科學(xué)方法主要蘊(yùn)含在二個(gè)階段：一是感性認(rèn)識(shí)階段，主要是為了獲得證據(jù)，如觀察、預(yù)測、實(shí)驗(yàn)等；二是理性認(rèn)識(shí)（理性思維）階段，主要是為了形成科學(xué)認(rèn)識(shí)，如科學(xué)抽象、科學(xué)假說，像比較與對(duì)比、歸納與演繹等．

在前一階段的學(xué)習(xí)中，我們通過實(shí)驗(yàn)、觀察等手段驗(yàn)證了很多化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，運(yùn)用了“歸納、演繹；比較、對(duì)比”等科學(xué)的一般方法認(rèn)識(shí)了幾種典型的酸、堿、鹽．請(qǐng)你運(yùn)用以上方法認(rèn)識(shí)氯化鎂．

（1）用歸納/演繹的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的性質(zhì)

已知下列反應(yīng)：

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2

BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…

①這組反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ．

②由①中得到的規(guī)律可以推論“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運(yùn)用的是 的方法．

（2）用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的性質(zhì)

①要驗(yàn)證（1）②中“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推論，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		結(jié)論：氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)

②用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的其他性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，振蕩	石蕊試液變紅	結(jié)論：氯化鎂溶液
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加氧化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：

（3）用重要的學(xué)科實(shí)驗(yàn)方法﹣﹣“化學(xué)轉(zhuǎn)化法”改造物質(zhì)

人類利用化學(xué)變化，創(chuàng)造出我們所需要的物質(zhì)，極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展．工業(yè)上以海水為原料，通過一系列化學(xué)變化可以得到氯化鎂晶體；將無水氯化鎂（MgCl2）在熔融狀態(tài)下，通電后可以得到“國防金屬”鎂．反應(yīng)流程如圖所示，請(qǐng)從化學(xué)視角回答下列問題：

①要使海水中的MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）要過量．請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；取上層清液少量于試管中，向其中加入 ，觀察到 ，說明海水的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

②要將沉淀出的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可以選用的試劑是 ．

③海水中本來就有氯化鎂，請(qǐng)分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程的原因： ．

Answer 1

【答案】（1）氯離子和銀離子能夠結(jié)合成氯化銀沉淀；歸納．

（2）①

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向氯化鎂溶液中滴加適量的硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)

②

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，振蕩	石蕊試液變紅	結(jié)論：氯化鎂溶液顯酸性
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)

（3）①澄清石灰水；不產(chǎn)生白色沉淀．②稀鹽酸．③使海水中的氯化鎂富集．

【解析】（1）①這組反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是氯離子和銀離子能夠結(jié)合成氯化銀沉淀；

②由①中得到的規(guī)律可以推論“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運(yùn)用的是歸納的方法．

（2）①要驗(yàn)證（1）②中“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推論，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向氯化鎂溶液中滴加適量的硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)

②用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的其他性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，振蕩	石蕊試液變紅	結(jié)論：氯化鎂溶液顯酸性
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論：氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)

（3）①取上層清液少量于試管中，向其中加入澄清石灰水，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀，說明海水的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．故填：澄清石灰水；不產(chǎn)生白色沉淀．

②要將沉淀出的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可以選用的試劑是稀鹽酸．

③海水中本來就有氯化鎂，請(qǐng)分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程的原因是能使海水中的氯化鎂富集．