【題目】下圖是初中化學的些基本實驗,請回答相關問題:
(1) A實驗是測定空氣中氧氣含量,實驗操作過程為:在集氣瓶內加入少量水,并將水面上方空間分為5等份,接下來的實驗步驟依次為____________(填序號), 最后打開彈簧夾。
①冷卻到室溫
②用彈簀夾夾緊橡皮管
③點燃燃燒匙中的紅磷,立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。
(2) B實驗是探究中和反應,實驗中證明反應發(fā)生的現象是______________。
(3) C實驗是探究氯化鈉能否加快鐵的銹蝕速率,試管①中物質X和試管②中的物質Y分別是______________。
(4)隨著科學研究的進展,化學實驗方法也從定性到定量發(fā)生了質的轉變。若按此實驗方法分類,應將驗證質量守恒定律的D實驗和______________(填 “A”、“B”或“C”) 實驗分為一類。
【答案】②③① 紅色溶液逐漸消失(或溶液由紅色變成無色等合理表述) 氧氣、食鹽水(或氯化鈉溶液) A
【解析】
(1)測定空氣中氧氣含量實驗:在集氣瓶內加入少量水,并將水面上方空間分為5等份,用彈簧夾夾緊橡皮管,點燃燃燒匙中的紅磷,立即伸入瓶中并塞緊瓶塞,冷卻到室溫打開止水夾,故實驗步驟依次為②③①。故答案為:②③①;
(2)B實驗氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉溶液使酚酞變紅,氯化鈉溶液呈中性,酚酞溶液呈無色,當看到溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二者發(fā)生了中和反應。故答案為:紅色溶液逐漸消失(或溶液由紅色變成無色等合理表述)
(3)C實驗探究氯化鈉能否加快鐵的銹蝕速率,需做對照實驗,變量是水和食鹽水,因此試管①中物質X為氧氣,試管②中的物質為食鹽水。故答案為:氧氣、食鹽水(或氯化鈉溶液);
(4)定量實驗是從數值、數量上進行分析。驗證質量守恒定律、利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗,均屬于定量實驗。故答案為:A。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活息息相關
(1)蛋白質是人體不可缺少的營養(yǎng)物質,各種蛋白質在維持人的生命活動中起著極其重要的作用,是細胞的基礎物質。下圖物質中含蛋白質的是_______。
(2)“食品安全”是一個永恒的話題。你認為下列認識科學的是_________(填字母)。
A任何食品都不可以使用食品添加劑
B霉變的大米、花生,即使經過蒸煮也不能食用
C用聚乙烯塑料包裝食品
D用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬食品
(3)牛奶含有“鈣,鐵、鋅、鈉”是指______(填“元素”或“單質”)。其中屬于微量元素的是______,人體缺_______會引起智力底下,甚至侏儒癥。
(4)材料對我們生活的影響越來越大。
合金具有許多良好的物理、化學和機械性能。合金的硬度一般比各成分金屬______(填“大”或“小”),多數合金的熔點_____(填“高”或“低”)于組成它的成分金屬。郊外通常比較泥濘,如果你的交通工具是自行車,鐵質部件容易生銹。鐵銹蝕的條件是鐵與氧氣和______共同接觸。鐵銹的主要成分是_______(填化學式)。你回來進行清洗后是如何防銹的: _____(填字母)。
A立即晾曬干B鏈條傳動部件涂上油C涂油漆
下列常見材料中屬于復合材料的是______。(填序號)
①陶瓷 ②有機玻璃 ③鋁合金 ④鋁塑條 ⑤玻璃鋼
(5)人類社會離不開能源
當今社會,人類利用的能源主要來源于化石燃料,它是一種______(填“不可”或“可”)再生能源。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制取生石灰(),F有100g CaCO3樣品,高溫鍛燒一段時間后,剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是
A.反應后固體質量減少的原因是逸出了二氧化碳氣體
B.生成物中CaO的質量是42g
C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%
D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗創(chuàng)新是重要的學科素養(yǎng)。小明用W形玻璃管完成了課本上的兩個實驗。
(1)探究煉鐵原理如圖:甲酸(HCOOH)在熱的濃硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,該反應的化學方程式是________,實驗時,酒精燈加燈罩的作用是_________,A處可觀察到的現象是__________。
(2)探究微粒性質如圖:加入試劑X,觀察到無色酚酞試液變紅,紅色石蕊試紙變藍。試劑X可能是______,該裝置的優(yōu)點是______(答一點)。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,請回答下列問題:
0
(1) M點表示的含義是___________________。
(2) 50°C時,將40g甲物質加入到50g水中,充分溶解后,所形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_______________。
(3) 20°C時,處于a點狀態(tài)的甲溶液,升溫至50°C時,所得溶液中溶質質量分數_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)分別將50°C甲、乙、丙三種物質的飽和溶液100g降溫到20°C時,所得溶液的質量由大到小的順序是_______________。
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【題目】工業(yè)上利用黃鐵礦(主要成分是FeS2)生產硫酸。同時還能得到一種副產品氧化鐵用于煉鐵,其反應原理如下:
①
②
③
④
下列說法不正確的是( )
A. 反應①②④均有元素化合價發(fā)生變化
B. 反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種
C. 反應②③屬于化合反應
D. 四個反應的產物都有氧化物
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學,初中化學課上做過許多實驗,根據下列四個實驗,回答問題:
(1)A實驗中先_____,再點燃氫氣,以免發(fā)生爆炸,氫氣燃燒的化學方程式是______。
(2)B實驗中開始時U型管兩端的紅墨水液面相平,一段時間后,能觀察到的現象是___________。
(3)將白紙剪的五角星用紫色石蕊試液噴濕,放入集氣瓶C中,觀察到的現象是____,用化學方程式表示產生這種現象的原因___________。
(4)集氣瓶D中的鐵絲沒有燃燒,從燃燒條件來說,原因是_________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法。已知:溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。
方法 1:由Ca(OH)2為原料最終反應制得,其制備流程如圖:
方法 2:由雞蛋殼(含CaCO3高達 90%)為原料最終反應制得,其制備流程如圖:
(1)方法 1 中攪拌的目的是_____。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整_____.制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是_____(填化學式)。
(2)方法 2 中氣體 X 是_____,實驗室常用_溶液來吸收。煅燒后的反應是化合反應,也能生成CaO28H2O,反應的化學方程式為_____。該反應需控制溫度在 0~2℃,可將反應器放置在_,獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是_(填化學式)。
(3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外),溫度過高會造成氨水揮發(fā)外,還能_____。
(4)“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是________(填“方法 1”或“方法 2”)。
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【題目】“太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)”在交通、通訊、海洋、氣象、光伏電站、太陽能建筑等領域中,具有不同程度的應用。白天在太陽光照條件下,太陽能電池組件產生一定的電動勢,對太陽能電池方陣中的蓄電池進行充電,將電能儲存起來,晚上,將直流電轉換成交流電,輸送到配電柜進行供電。請回答下列問題:
(1)“太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)”在白天時工作過程中的能量轉化是(用“→”表示轉化)_____。
(2)該系統(tǒng)組成中的邊框為鋁合金制成,也是太陽能發(fā)電中最重要的部分,該材料具有抗機械沖擊力好等性能,你認為該材料還應具備的物理性質是_____(填字母)。
A 密度小,抗腐蝕性好 B 熔點高,導電性好 C 強度高、密度小
(3)有科學家設想把太陽能光伏系統(tǒng)安裝在家用車上,如果實現可以部分解決_____能源面臨耗盡的問題,同時減少了_____等污染物的排放(填兩種物質)。
(4)該系統(tǒng)組成的支架所用的鋼材長時間使用后,需要對其表面進行處理,若用鹽酸洗會產生“酸洗廢液”(主要成分為FeCl2),工業(yè)上將“酸洗廢液”在高溫下與氧氣、水反應制得氧化鐵,同時產生氯化氫氣體,寫出此反應的化學方程式_____,反應前后鐵元素的化合價分別為:_____。
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