(4分)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟等,只寫(xiě)最后結(jié)果不給分)

 (1)67.5%;(2)9.8%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是       (填標(biāo)號(hào))。
   

A.該元素屬于非金屬元素
B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),汗水含有的某物質(zhì)有咸味,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        (填粒子符號(hào))。
碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)和炸油條時(shí)常用作發(fā)泡劑,用化學(xué)方程式解釋其原理                             
(4)現(xiàn)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無(wú)色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。(提示:BaCO3難溶于水;Na2CO3的水溶液呈堿性)
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)?可能含有什么物質(zhì)?
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要作進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某食用純堿樣品20g,加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生了6.6g氣體。試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為               g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過(guò)160°C時(shí)分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r(shí)的pH為:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開(kāi)始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解時(shí)玻璃棒的作用是                         ,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          
(2)除雜操作是加入稍過(guò)量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)應(yīng)該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
(3)酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,3分)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉。現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去10克澄清石灰水時(shí),碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(6分)把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
可制得氫氣多少克?
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(3分)為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水,假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí),所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為            g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

冶金工業(yè)中,常用一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)來(lái)煉鐵,F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石,計(jì)算可冶煉出多少?lài)嵑s質(zhì) 4% 的生鐵?

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