元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法不正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.該元素屬于非金屬元素 |
B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 |
C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g |
(1) D (2) Na+、Cl-- (3) 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4) ①肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH
② 取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液(或用pH試紙測定pH)
(5)79.5%
解析試題分析:(1)A、該元素名稱的偏旁部首是“氣字頭”屬于非金屬元素,正確,B、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,正確,C、該元素的原子做外層電子數(shù)為7,所以容易得到1個(gè)電子,形成陰離子,正確,D、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45,單位不是g,正確
(2)汗水含有的某物質(zhì)有咸味,是由于汗液中含有氯化鈉,是由離子構(gòu)成的,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是:Na+、Cl--
(3)碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)和炸油條時(shí)常用作發(fā)泡劑,是因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解,發(fā)生的化學(xué)方程式是:2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)這是一個(gè)實(shí)驗(yàn)推斷題,應(yīng)緊緊跟住實(shí)驗(yàn)的過程,抓住實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象進(jìn)行分析,實(shí)驗(yàn):(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無色透明溶液,說明一點(diǎn)不含CuSO4,因?yàn)镃uSO4的水溶液顯藍(lán)色,同時(shí)BaCl2和Na2CO3不能共存,因?yàn)闀?huì)形成白色沉淀,而實(shí)驗(yàn)中沒有這個(gè)現(xiàn)象,(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明一定含Na2CO3,則一定不含BaCl2
①該白色粉末中肯定含有含有Na2CO3;可能含有NaOH
②要確定NaOH是否存在,檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟:取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),靜置,取上層清液滴加酚酞溶液(或用pH試紙測定pH),不能直接來檢驗(yàn)NaOH是否存在,因?yàn)镹a2CO3的水溶液也呈堿性
(5)根據(jù)反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2質(zhì)量關(guān)系,可算出Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而算出食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106/44="==" x/ 6.6g x="=15.9" g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:15.9 / 20×100%===79.5%
考點(diǎn):核外電子的排布知識(shí),元素周期表方格的信息,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,實(shí)驗(yàn)推斷題,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸(化學(xué)式為C3H2O4),具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能,是治療心血管疾病的重要藥物之一.
(1)乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為
(2)乙酰水楊酸具有酸性,若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液,觀察到溶液呈 色.
(3)人體內(nèi)的血小板有何作用? 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算:
(1)加入稀硝酸的質(zhì)量為 g.
(2)所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
黃銅是銅和鋅的合金,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅中銅的含量時(shí),取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g,請(qǐng)計(jì)算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 ;
②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是 ;
③黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(5分)將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計(jì)算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中,得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象:
次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入鹽酸的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 16 | 12 | 8 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(14分)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
(1)①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是 (填寫序號(hào),下同),可用于人工降雨的是 。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由 種元素組成,其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 。
(3)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng),生成固體C和液體D,其微觀過程如下所示。
圖1 圖2
① 該反應(yīng)過程中,屬于氧化物的是 (填名稱)。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B,如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下,氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比, 則充分反應(yīng)后,剩余的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是 。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(4分)我國約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說明和計(jì)算步驟等,只寫最后結(jié)果不給分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某碳酸鉀溶液中,碳酸根與水分子數(shù)之比為1:100,向該溶液中通入足量二氧化碳,碳酸鉀跟水和二氧化碳反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻洠颂妓釟溻浫芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.5.26% | B.5.56% | C.7.13% | D.10.0% |
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