實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水,當用去10克澄清石灰水時,碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1)1.06g;(2)20% 

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

黃銅是銅和鋅的合金,某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時,取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g,請計算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是          
②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是                   ;
③黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)                          

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂         ⒃     ;
② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
(請根據(jù)化學方程式計算)
④ 求恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下表:

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式___________________________________________________;
(2)列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________;
(3)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________;
(4)向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88 g水,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________;
(5)若要配制20 g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(18分)硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽,化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料: ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水,不溶于乙醇;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度(單位:g)如下表:

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時,在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】:制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體,流程如下:
(1)在盛有廢鐵屑的容器中,倒入熱水和洗滌劑,充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污,這是利用洗滌劑的     作用;
(2)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為     ;
(3)過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法,為了加快過濾速率,你選擇折法是     
         
(4)操作①中過濾時,要趁熱進行的原因是    ,過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ;
(5)操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→          →d;
a.過濾        b.加熱濃縮        c.冷卻結(jié)晶        d.洗滌干燥
(6)操作②中使用乙醇洗滌,可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ;
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā),可低溫晾干晶體
【探究二】:探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】:取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體,分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.68gNH3;向另一份中加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題:
(7)實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍;寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學方程式     ,屬于     反應(yīng);
(8)實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     
(9)取最后一次洗滌液,加入Na2SO4溶液,     ,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;
(10)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算x 和y的比值(2分,寫出計算過程;相對分子質(zhì)量:NH3-17、BaSO4-233)
     
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成,另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體,并加熱使其分解,剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則:

(11)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),硫酸亞鐵銨晶體中,
x:y:z =       
(12)寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學方
程式     。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(4分)我國約在南北朝時就開始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品,為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(溫馨提示:解答時,要有必要的文字說明和計算步驟等,只寫最后結(jié)果不給分)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二:向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況,繪制圖像如圖。

(1)在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,在a點的溶液中
的微粒有   。(用化學符號表示)
(3)請結(jié)合右圖,計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(寫出計算過程)   

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應(yīng))。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下探究實驗:稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成,小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請計算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng);  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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