(3分)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水,假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng))。試計算:
(1)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(14分)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
(1)①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是 (填寫序號,下同),可用于人工降雨的是 。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由 種元素組成,其分子中氫、氧原子個數(shù)比為 。
(3)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng),生成固體C和液體D,其微觀過程如下所示。
圖1 圖2
① 該反應(yīng)過程中,屬于氧化物的是 (填名稱)。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B,如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比, 則充分反應(yīng)后,剩余的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是 。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(4分)我國約在南北朝時就開始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(溫馨提示:解答時,要有必要的文字說明和計算步驟等,只寫最后結(jié)果不給分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(3分)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅,理論上需要二氧化硅(SiO2)多少克?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn):稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
各物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一個燒杯 | 第二個燒杯 |
樣品質(zhì)量 | 16g | 16 g |
稀鹽酸質(zhì)量 | 50g | 100g |
燒杯殘留物質(zhì)量 | 61.6 g | 109.4g |
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量 | | |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(5分)超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉,為了測定其組成,某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)用試管取適量樣品,先向其中加入過量稀硝酸,再滴入適量硝酸銀溶液,若觀察到 ,則證明該樣品中含有氯化鈉。
(2)為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量,進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn):
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該實(shí)驗(yàn)所得無色氣體的質(zhì)量是 。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,請寫出計算過程。(計算結(jié)果精確至O.lg)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(3分)為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25.4g)
反應(yīng)時間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
燒杯和藥品質(zhì)量/g | 516.6 | 507.8 | m | 503.4 | 503.4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請計算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 g。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),則這種化肥屬于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末,有廣泛的用途,如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石,通過如下流程制“輕鈣”:
(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%,食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________(填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”)。
(2)石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B,該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)。
(3)沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn),觀察到 ,證明殘渣中含有石灰石。
(4)工廠技術(shù)人員提出,利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng),在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求:利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時,能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?
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