Question

【題目】如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應，據(jù)圖回答下列問題：

（1）實驗一觀察到產生藍色沉淀后沉淀消失，驗證了酸與堿能發(fā)生反應，寫出產生藍色沉淀的化學方程式_____。

（2）實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除了需要控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制_____相同。

（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，則X可能是下列物質中的_____（填字母序號）。

A 酚酞 B CuO C Na2CO3 D Ba（NO3）2

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 氫氧化鈣粉末的質量 A、B

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，反應方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質量相同；

（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應，故A符合；

B、如果H2SO4和NaOH沒有反應，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反應生成CuSO4，CuSO4會繼續(xù)和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色絮狀沉淀；如果H2SO4和NaOH發(fā)生了反應，則CuO會和過量的H2SO4反應生成CuSO4，但由于NaOH已反應掉，則不會有藍色絮狀沉淀產生，故B符合；

C、由于硫酸是過量的，不管H2SO4和NaOH有沒有發(fā)生反應，C都會有氣泡產生，

D、硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉反應都生成白色沉淀，因此硝酸鋇溶液不能驗證稀硫酸與堿反應，故D不符合。