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【題目】【2016年甘肅省白銀市】某化學興趣小組欲測定謀鐵粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如右圖所示的實驗。請計算：

（1）混合物中鐵的質量；

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質的質量分數；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水多少克？

【答案】（1）5.6g（2）19.6%（3）160g

【解析】試題分析：（1）由圖可知，濾渣4.4g為碳，故鐵的質量為10g-4.4g=5.6g

（2）設該稀硫酸中溶質的質量為x

Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑

56 98

5.6g x

56/5.6g=98/x

x=9.8g

稀硫酸中溶質的質量分數為9.8g/50g×100%=19.6%

（3）設需要濃硫酸的質量為y,則

98%× y=200g×19.6%

y=40g

需要水的質量：200g―40g=160g

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甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。請回答：

（1）甲的化學式是 ；D的化學式是 。

（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是 。

（3）E→C反應的化學方程式是 。

（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是 。

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實驗次數

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

1

10

8

2

10

6

3

10

4

4

10

2

5

10

2

（1）第 次加入稀鹽酸充分反應，CaCO3恰好完全反應。

（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數= 。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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