Question

【題目】無處不在的溶液。溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義。

（1）醫(yī)院輸液常用的0.9%的生理鹽水來稀釋其他藥物。

①生理鹽水中的溶質(zhì)和溶劑分別是__________（寫化學式），小組同學采用以下方法來測定某品牌生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請將實驗方案填寫完整。

物理方法：取ag生理鹽水，_________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算。

化學方法：取ag生理鹽水，______________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算。該方法中發(fā)生化學反應的方程式為___________。

②鹽酸左氧氟沙星是常用抗菌藥物，每瓶含鹽酸左氧氟沙星固體0.4g，使用時用0.9%的生理鹽水配成注射液，其注射液中鹽酸左氧氟沙星的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不超過10%，則使用時每瓶至少需加入生理鹽水（密度約為1g/mL）___________mL.

（2）實驗表明，氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)溶于水后會使水的凝固點降低，可用作融雪劑。由此可見，混合（或熔合）可以改變物質(zhì)的性質(zhì)，從而使物質(zhì)更好的被人類利用。試從所學的知識中再舉一例說明上述觀點_________________。

（3）溶解性是物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，溶解度可以定量表示物質(zhì)的溶解性，甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，某同學將甲、乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗：

①10℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提純甲。

②m的取值范圍__________

（4）溶液中的化學反應

①土壤中含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)（包括化肥），形成植物賴以生長的土壤溶液，經(jīng)測定某海邊土樣中的可溶性物質(zhì)中含氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉等，農(nóng)民在該地塊中施加氯化銨效果不明顯，原因可能是__________.

②小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，請你對濾液中溶質(zhì)的成分做出推理_______________。

③氫化鈣（CaH2）是白色細顆粒狀固體，常用作登山運動員的能源提供劑，能與水發(fā)生如下反應并放出大量的熱： 。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，濾液成分可能是（有幾種可能寫幾種）__________________。

Answer 1

【答案】NaCl、H2O 將水蒸干，稱量所得固體的質(zhì)量 滴加過量硝酸銀溶液（或滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀），過濾（洗滌干燥）稱量濾渣的質(zhì)量。 3.6 將金屬與金屬或非金屬熔合制成合金后具有熔點低、強度大、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能（或答性質(zhì)改變也行）（也可答具體的事例，如： 將鐵、鉻、鎳熔合制成不銹鋼可以抗腐蝕）；或?qū)⒉煌�材料復合在一起具有強度高、密度低，加工成型方便等�?yōu)良性能。（或簡單答性能改變）（或具體事例，如：在塑料中加入玻璃纖維可以制成性能優(yōu)良的玻璃鋼。） ＞ 蒸發(fā)結晶 2g＜m≤40g 碳酸鈉溶液顯堿性，與氯化銨（氨態(tài)氮肥）作用產(chǎn)生氨氣降低肥效 濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵（或濾液中一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀） NaOH; NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2

【解析】

（1）①生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉（NaCl）、溶劑是水（H2O），小組同學采用以下方法來測定某品牌生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，

物理方法：取ag生理鹽水，將水蒸干，稱量所得固體的質(zhì)量，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算。

化學方法：取ag生理鹽水，滴加過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣的質(zhì)量根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算。氯化鈉與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液的方程式為：；

②鹽酸左氧氟沙星是常用抗菌藥物，每瓶含鹽酸左氧氟沙星固體0.4g，使用時用0.9%的生理鹽水配成注射液，其注射液中鹽酸左氧氟沙星的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不超過10%，則混合后溶液質(zhì)量為=使用時每瓶至少需加入生理鹽水質(zhì)量=4g-0.4g=3.6g，至少需加入生理鹽水的體積=。

（2）實驗表明，氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)溶于水后會使水的凝固點降低，可用作融雪劑。由此可見，混合可以改變物質(zhì)的性質(zhì)，從而使物質(zhì)更好的被人類利用。舉一例說明：將金屬與金屬或非金屬熔合制成合金后具有熔點低、強度大、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能；

（3）集合圖一圖二可知，40℃時，100g水中加入甲的質(zhì)量為（30g+m）燒杯中有未溶解固體，則說明該溫度下，甲的溶解度低，

①由圖二可知，10℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系：甲＞乙，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，若甲中溶有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲。

②40℃時，甲的溶解度為32g，甲物質(zhì)有固體未溶解，乙的溶解度為70g，乙物質(zhì)全部溶解，則m的最小值為32g-30g=2g，m的最大值為70g-30g=40g，m的取值范圍：2g＜m≤40g；

（4）①某海邊土樣中的可溶性物質(zhì)中含氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉等，農(nóng)民在該地塊中施加氯化銨效果不明顯，原因可能是：碳酸鈉溶液顯堿性，與氯化銨（氨態(tài)氮肥）作用產(chǎn)生氨氣降低肥效；

②小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵粉能與硝酸銀發(fā)生置換反應，但不能與硝酸鋅發(fā)生反應，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵粉過量。根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，濾液中溶質(zhì)中一定有：硝酸亞鐵和硝酸鋅；一定沒有硝酸銀；

③氫化鈣（CaH2）是白色細顆粒狀固體，常用作登山運動員的能源提供劑，能與水發(fā)生如下反應并放出大量的熱： 。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若兩者恰好完全反應，則濾液只剩氫氧化鈣，若氫氧化鈣過量，則濾液中有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉過量，則濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。