Question

【題目】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的材料。

(1)人類向自然界提取量最大的金屬是___(寫(xiě)化學(xué)式)，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和__(寫(xiě)名稱)；寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式____。

(2)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是 _____。

(3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的�，F(xiàn)將金屬鈷投入到足量的稀鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Co+2HCl=CoCl2+H2↑。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，____，_____。

(4)用Fe、Ag和_____(寫(xiě)化學(xué)式)溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】Fe 焦炭 Fe2O3+ 3CO2Fe+3CO2 常溫時(shí)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)里面的鐵不易銹蝕 金屬逐漸消失（或溶解） 其表面有氣泡生成 溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色 CuSO4 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

【解析】

（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，故填Fe；高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭，故填焦炭；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原赤鐵礦的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式故填Fe2O3+ 3CO2Fe+3CO2；

（2）常溫下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，故填常溫時(shí)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)里面的鐵不易銹蝕；

（3）由題可知金屬Co逐漸溶解，固體表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色的稀鹽酸逐漸變?yōu)榉奂t色的CoCl2溶液，故填金屬逐漸消失（或溶解）、表面有氣泡生成、溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；

（4）可以用鐵、銀和硫酸銅溶液或者銅和硝酸亞鐵、硝酸銀來(lái)驗(yàn)證三者的金屬活動(dòng)性，故填CuSO4；銀比銅活動(dòng)性弱，銀和硫酸銅不反應(yīng)，但是鐵比銅活潑，鐵能置換出硫酸銅中的銅，故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。