Question

【題目】已知氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。

【提出問題】是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解了呢？

【猜想與假設】(1)可能是稀硫酸中的H2O分子使氧化銅溶解了；

(2)_______________________________________________ ；

(3)________________________________________________ 。

【設計實驗方案】某同學設計了如圖三組實驗：

【進行實驗】實驗1中氧化銅不溶解；實驗2中氧化銅溶解；實驗3中可加入的試劑是_________ 。目的是 _______ 。

【獲得結論】 ___________________________________________________________。

【交流反思】(1)寫出實驗2中所發(fā)生反應的化學方程式_____________________________ 。

(2)你認為實驗室中也可用 ________溶解氧化銅。

Answer 1

【答案】 可能是稀硫酸中的H+離子使氧化銅溶解了 可能是稀硫酸中的SO42-離子使氧化銅溶解了 硫酸鈉溶液 檢驗SO42-離子是否能溶解氧化銅 是稀硫酸中的H+離子使氧化銅溶解了 CuO+H2SO4 == CuSO4 +H2O 鹽酸

【解析】【猜想與假設】根據(jù)所學知識，稀硫酸中存在、、三種粒子，三種粒子中的某一種使溶解，假設1可能是稀硫酸中的使溶解，假設2可能是稀硫酸中的使溶解，假設3可能是稀硫酸中的使溶解；【進行實驗】(1)實驗Ⅰ中，無明顯現(xiàn)象，說明水分子不能使氧化銅溶解，可以驗證假設1不成立；因為Ⅰ實驗證明了不能使溶解的結論，實驗Ⅱ中既有、又有和，其中水分子已經證明了不能使溶解，而且知道實驗Ⅱ中的現(xiàn)象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結果，所以實驗Ⅲ中應加入的物質應該是含硫酸根的溶液，進而排除硫酸根是否能溶解氧化銅的結論，所以在Ⅲ中可以加入硫酸鈉溶液，目的是檢驗離子是否能溶解氧化銅；【獲得結論】由實驗可知，實驗Ⅰ水不能溶解氧化銅；實驗Ⅲ氧化銅也不能溶解于硫酸鈉(帶有硫酸根的鹽)溶液；實驗Ⅱ氧化銅能溶解于酸溶液，可得出是稀硫酸中的離子使氧化銅溶解了的結論；實驗2中所發(fā)生反應的化學方程式： ，故實驗室中也可用鹽酸溶解氧化銅。