Question

【題目】某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，屬于硬水，煮沸時會有水垢生成，實驗小組欲探究該水垢的主要成分．
（1）【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是 ，
Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小強同學認為該水垢中不會存在CaO，理由是 ．
（2）【實驗與事實】

實驗		現(xiàn)象	解釋或結論
實驗一	將適量的水垢和水裝入試管中，充分振蕩后靜置，用滴管取上層清液于小試管中，然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液不變色	Ca（OH）2微溶于水，其水溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，不變色說明水垢中一定沒有
實驗二	按如圖所示方案進行實驗	反應一段時間后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水變渾濁	石灰水變渾濁，說明有CO2生成，則水垢中一定含有

（3）【原理與呈現(xiàn)】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理： ， ；
（4）【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，長期飲用硬水對人體健康不利，在日常生活中，可使用來檢測飲用水是硬水還是軟水．

Answer 1

【答案】
（1）Ⅲ；氧化鈣能與水反應
（2）Ca（OH）2 ?； CaCO3
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）肥皂水
【解析】【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是碳酸鈣，因為氧化鈣能與水反應；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈣；所以猜想Ⅲ可能正確；故填：Ⅲ；氧化鈣能與水反應；
【實驗與事實】實驗一：Ca（OH）2微溶于水，其水溶液顯堿性，滴加石蕊試液后，紫色石蕊溶液不變藍色，不變色說明水垢中一定沒有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）2；
實驗二：水垢中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明水垢中一定存在碳酸鈣；所以答案是：CaCO3；
【原理與呈現(xiàn)】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【實踐與應用】硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，而軟水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鑒別，加入肥皂水后，在硬水中將出現(xiàn)較多浮渣，而軟入水中沒有浮渣，卻有許多泡沫．故答案是：肥皂水．
【考點精析】通過靈活運用硬水與軟水和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．