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【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如下:

(1)下列說法不正確的是__________(填字母)。

A.過濾池可以除去難溶性雜質 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是軟水

(2)明礬[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝劑,是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m=___,氫氧化鋁的化學式為___________。

(3)目前不少自來水用液氯(Cl2)作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖如下:

其中“”“”“●”代表不同原子,產物D為次氯酸(HClO),有殺菌作用。液氯與水反應的化學方程式是_____________。

(4)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,單位為mg ·L-1)。反應的化學方程式為,測得20℃時1L某天然水樣中含有有機物(C6H10O5)的質量為10. 8mg,則該水樣的BOD值是______________

【答案】 C 2 Al(OH)3 Cl2+H2O=HCl+HClO 12.8mg/L

【解析】(1)根據(jù)各操作步驟的作用分析解答;(2)根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0解答;(3)根據(jù)微觀示意圖分析解答;(4)根據(jù)化學方程式:C6H10O5+6O26CO2+5H2OC6H10O5O2的質量關系,可計算出氧氣的質量,進而計算該水樣的BOD。(1)A、過濾池可以除去難溶性雜質,正確;B、活性炭具有吸附性,故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味,正確;C、清水池中的水只是除去了難溶性雜質以及顏色、異味,并沒有除去可溶性的鈣鎂化合物,故不一定是軟水,錯誤。故選C;(2)根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律:在化合物中,正負化合價的代數(shù)和為0,在[KAl(SO4)m·12H2O]K的化合價為+1,Al的化合價為+3,SO4的化合價為-2,故m=2;氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3;(3)根據(jù)反應微粒示意圖,液氯與水反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO;(4)設氧氣的質量為x。

C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O

162 192

10.8mgx

x=12.8mg

該水樣的BOD的值=12.8mg÷1L=12.8mg/L。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣,現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱,化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是(  )

A.B.

C.D.

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1)化學課上同學們分組研究水的凈化及組成(裝置如圖)。其中一組同學用自制簡易凈水器(圖②所示)凈化池塘水,其中活性炭的作用是_________,凈化后的池塘水與礦泉水、蒸餾水、自來水四種水中屬于純凈物的是_________。

2)實驗③中通電一段時間后,試管a、試管b中氣體的體積比約為__________,試管b中氣體的氣體是______(填寫化學式),反應的化學式方程式為__________。

3)下圖為電解水的微觀示意圖,由此可知:化學反應前后原子的__________、______和質量不變。

4)從微觀角度分析,實驗①和③兩個變化中最本質的區(qū)別是___________。

5)能說明水是由氧元素和氫元素組成的實驗是________(填序號)。

A氫氣在氧氣中燃燒 B氫氣在氯氣中燃燒

C水的凈化 D水的電解

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【題目】如圖所示是KNO3NH4CI的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.t1℃時,KNO3的溶解度大于NH4Cl

B.t2℃時,KNO3NH4Cl的溶解度相等

C.t3℃時,兩溶液中KNO3的質量分數(shù)一定大于NH4Cl

D.分別將t2℃時兩種物質的溶液降溫至t1℃,一定都有晶體析出

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【題目】請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題:

1)寫出裝置中標號儀器的名稱。a_________;b____________

2)寫出一個實驗室制取氧氣的文字表達式為_____________,該反應屬于哪種基本反應類型__________;根據(jù)該反應原理,可選擇圖中_________填標號,下同)________組裝一套制取氧氣的裝置。

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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,對社會發(fā)展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下:

(1)合成塔中的反應屬于___(填基本反應類型)反應。

(2)生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于___(純凈物混合物”)。

(3)生產過程中可重復循環(huán)使用的物質是___

(4)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點/(1.01×105 Pa)

–252

–195.8

–183

–33.35

1.01×105Pa時,欲將NH3N2、H2分離,最好將溫度控制在___℃之間。

(5)1909年,化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣,反應原理是N2+3H2 →2NH3。若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程,則從反應開始到完成的排列順序為__(用字母表示)。

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【題目】如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽,請根據(jù)標簽信息回答:

1)葡萄糖酸鋅中CH、OZn各元素的質量比為__________________;

2)葡萄糖酸鋅中Zn元素的質量分數(shù)為_____________________________

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