【題目】某同學(xué)為探究CuZn合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

項(xiàng)目

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

20

20

40

所加稀硫酸的質(zhì)量/g

100

120

80

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),試回答以下問題:(可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu64、Zn65、H1、S32、O16

1)上表三次實(shí)驗(yàn)中,合金里的Zn恰好完全反應(yīng)時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____ g

2)該CuZn合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____ ?

【答案】80; 35%

【解析】

1)先對比分析第一次和第二次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以分析出要產(chǎn)生0.4g的氫氣需要合金20g,所以在第三次試驗(yàn)中產(chǎn)生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的;

2)假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,利用氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行相關(guān)計算即可;

1)第一次和第二次兩個實(shí)驗(yàn)所加合金質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說明第一次和第二次兩個實(shí)驗(yàn)中合金均反應(yīng)完,第二次實(shí)驗(yàn)中的酸一定過量;第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比,合金質(zhì)量加倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,所以20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g

2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,

x13g

合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%35%;

答:(1)消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g

2)合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%。

練習(xí)冊系列答案
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2)小明用如圖2所示裝置進(jìn)行了過濾。下列操作方法正確的是_____

A.玻璃棒靠在一層濾紙的一邊

B.漏斗下端管口緊靠燒杯的內(nèi)壁

C.濾紙的邊緣低于漏斗邊緣

D.液面不低于濾紙邊緣

3)利用活性炭的吸附作用,不僅可以濾去其中的不溶性物質(zhì),還可以除去水中的_____

4)上述可降低水硬度的操作是_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壁附著許多水垢,說明小明所取水樣為_____(填硬水軟水)。

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4)氧化鐵中鐵元素的化合價_____;

5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物_____;

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(2)將靜置后的江水采用如圖裝置進(jìn)行過濾,請問:圖中還缺少的一種儀器是 ,其作用是

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