Question

向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通入CO，加熱至反應完全，繼續(xù)通CO直至冷卻，稱量固體質量為5.6g．將這5.6g固體與足量的稀鹽酸反應制取氫氣，試計算：
（1）制得氫氣的質量；
（2）混合物中氧化鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意“將這5.6g固體與足量的稀鹽酸反應制取氫氣”和制取氫氣的化學方程式，計算氫氣的質量；根據(jù)題意“向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通入CO，加熱至反應完全，繼續(xù)通CO直至冷卻，稱量固體質量為5.6g”和一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式，可計算氧化鐵的質量．

解答：解：
（1）設制得氫氣的質量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2                
5.6g           x  
 

56

5.6g

=

2

x

，解得：x=0.2g 
（2）設混合物中Fe₂O₃的質量為y．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂     固體質量差
160            112             48
y                              1.2g

160

y

=

48

1.2g

，解得：y=4g
氧化鐵的質量分數(shù)：

4

6.8

×100%=58.8%
故答案為：（1）0.2g；（2）58.8%

點評：此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律，進行計算．