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【題目】（4分）欲測定Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示。

（1）生成氣體的質量為 _________ g。

（2）請計算該合金中銅的質量分數．

【答案】（1）0.2g （2）75%

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知，最終反應生成氣體的質量為0.2g

（2）根據化學反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn與H2的質量關系，可先計算出Zn的質量，進而可計算銅的質量，以及合金中銅的質量分數

解：設Zn的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

x 0.2g

65：2=x: 0.2g

X=6.5g

合金中銅的質量分數=（26g-6.5g）/20g×100%=75%

練習冊系列答案
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①金屬X的試管中，最終還能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，證明X為。

②金屬Y可能是（填字母序號）。

A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn

③四種金屬中，在金屬活動性順序表中位于氫后的是，為進一步確定位于氫后金屬的活動性相對強弱，還應補充的實驗方案為__________（試劑可自選）。

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