【題目】步驟:計(jì)算、__________、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽(名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
儀器:天平、藥匙、__________、膠頭滴管、__________、玻璃棒。
說明:量筒選擇:量程大小與所取液體體積最接近;大,帶來讀數(shù)誤差大;小,量取次數(shù)多,誤差大。
仰視讀數(shù),讀數(shù)__________,配得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________;反之,偏大。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)根據(jù)下列裝置,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。
(1)寫出標(biāo)號儀器①的名稱: ;
(2)實(shí)驗(yàn)室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時,你認(rèn)為A裝置存在的問題是 ,選擇收集裝置應(yīng)依據(jù)氧氣 的性質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)室可以選擇裝置 (填字母)制取并收集CO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,驗(yàn)滿的方法是 ;
(4)通常情況下,SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水且水溶液顯酸性。實(shí)驗(yàn)室里,用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO2。實(shí)驗(yàn)室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是 (填字母),若選擇F裝置收集SO2,氣體應(yīng)該從 口(填“a”或“b”)進(jìn)入,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收,吸收的目的是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù).請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是 _________ (填A(yù)或B).
(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,⑥加入生石灰.
其中措施正確的是 _________.
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃時,191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 _________ .
(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 _________ 甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是 _________ .
(6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進(jìn)行測定,則所測溶液的pH _________ (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型實(shí)驗(yàn)具有節(jié)約成本、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)。如圖是微型實(shí)驗(yàn)裝置——井穴板,向其中4個井穴分別滴加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊試液,觀察到四種溶液均變紅。以下說法正確的是( 。
A.四種溶液都顯酸性B.鹽溶液一定呈中性
C.上述實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液使溶液變色D.上述溶液如果滴加酚酞試劑也變紅色
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品,可能含有碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀中的一種或幾種雜質(zhì):為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
(1)取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后,部分白色沉淀消失;
(2)另取10.6g該樣品粉未于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成4g氣體。下列說法中不正確的是( 。
A.雜質(zhì)中一定不含硫酸銅和碳酸鈣B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀和碳酸鉀
C.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%D.該包粉末的組成有兩種可能
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。
(1)KNO3屬于復(fù)合肥,所含的營養(yǎng)元素有____________,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3,溶液常用作無主栽培的營養(yǎng)液,配制100g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是________,其質(zhì)量為____g,配制時常用玻璃棒攪拌,目的是___________________。
(2)某KNO3固體(混有少量NaCl),要用它配制上述營養(yǎng)液,需在配制前進(jìn)行提純(圖22為溶解度曲線),60°C時,KNO3的溶解度為____________g,將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液,可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,其理由是________。
(3)探究溫度對溶解度的影響,如圖23所示。固體X是NH4NO3或NaOH,固體Y是KNO3或Ca(OH)2,燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液(有少量Y的固體剩余),往試管中滴入適量水,燒杯中固體逐漸消失,寫出X與Y可能的組合_____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。操作②時,當(dāng)___________即可停止加熱。
(2)該流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型有___________。
(3)溶液b除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 H、O、C、Cl、S 五種元素中,選擇適當(dāng)元素,組成符合下列要求的物質(zhì),將其化學(xué)式填入空格中。
(1)人體胃液中幫助消化的酸_____;
(2)實(shí)驗(yàn)室制氫氣的酸_____;
(3)含有碳元素的酸_____;
(4)可用于實(shí)驗(yàn)室做干燥劑的酸_____;
(5)可用于金屬表面除銹的酸_____和_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋,溶液pH的變化
B.乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化
C.丙圖可表示在40 ℃,將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
D.丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時,產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化
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