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【題目】某碳酸鈉樣品,可能含有碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀中的一種或幾種雜質:為確定其成分,進行如下實驗

1)取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,再加入足量稀硝酸充分反應后,部分白色沉淀消失;

2)另取10.6g該樣品粉未于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,生成4g氣體。下列說法中不正確的是( 。

A.雜質中一定不含硫酸銅和碳酸鈣B.雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鉀

C.所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%D.該包粉末的組成有兩種可能

【答案】BC

【解析】

取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解,得到無色澄清溶液,可知該粉末一定不含硫酸銅和碳酸鈣;向該溶液中加入適量硝酸銀溶液,有白色沉淀產生,再加入足量稀硝酸充分反應后,部分白色沉淀消失,說明沉淀有氯化銀和碳酸銀,則該粉末一定含有氯化鉀,可能含有碳酸鉀。另取10.6g該樣品粉未于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入50g一定溶質質量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,生成4g氣體。假設10.6g該樣品粉未全部為碳酸鈉,根據反應方程式,完全反應時產生的二氧化碳為,4.4g>4g,所以10.6g該樣品粉未不可能全是碳酸鈉,除了一定含有氯化鉀外,還可能含有碳酸鉀,因為相同質量的碳酸鈉和碳酸鉀,碳酸鉀產生的二氧化碳氣體比碳酸鈉的少;

50g一定溶質質量分數的稀鹽酸中氯化氫的質量為X。

該稀鹽酸的溶質質量分數為。

A、雜質中一定不含硫酸銅和碳酸鈣,A正確;

B、雜質中一定含有氯化鉀,可能含有碳酸鉀,B不正確;

C、所用稀鹽酸的溶質質量分數約為13.3%,不是14.6%,C不正確;

D、該包粉末的組成有兩種可能:一是碳酸鈉和氯化鉀;二是碳酸鈉、氯化鉀和碳酸鉀,D正確。故選BC

練習冊系列答案
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【制取流程】

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可發(fā)生反應:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2

④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如下圖所示:

【問題討論】

(1)濾渣主要成分為Mg(OH)2 ,產生Mg(OH)2的化學方程式

(2)操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有:燒杯、 和玻璃棒。

(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若觀察到 (填現象),則溶液B中含NaHCO3。

(4)結晶后,過濾時的溫度須低于 ℃。

(5)“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用,原因是 (選填序號)。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循環(huán)后,NaCl含量增加

【組成確定】

(6)取少量粗產品,加水溶解,加足量 (選填數字序號,下同),充分攪拌,再加少量 ,無沉淀,證明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀鹽酸 ③稀硝酸

(7)興趣小組同學取32.8g干燥粗產品,用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗:

查閱資料1:Na2CO3·10H2O加熱至32℃,開始分解失水,充分加熱可完全失水;NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解;Na2CO3受熱不分解。

查閱資料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

實驗前要先 ,再裝入粗產品;

裝置A的作用是

粗產品加熱至270℃,據 (填裝置編號及現象),可知粗產品中含NaHCO3。測得C、D共增加m1,E質量增加m2,則m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。

實驗測得m21.1g,則可推算32.8g粗產品中含有NaHCO3的質量為 g。

當加熱至36℃時,測得B中剩余固體27.4g,則該剩余固體是 (填化學式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)

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(4) II中加入過量的稀硫酸的目的是_________________。

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