【題目】現(xiàn)有l00g 8%NaOH溶液,通過計(jì)算回答下列有關(guān)問題:

1)若用該溶液吸收CO2,最多可以生成Na2CO3多少克?____(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)

2)當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化成為Na2CO3后,Na2CO3還會(huì)繼續(xù)與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,直至Na2CO3完全反應(yīng)完。請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫出利用l00g8%NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線。____

3)現(xiàn)有三種溶液:①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收過量CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液,分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸與上述三種溶液恰好完全反應(yīng),需要的硫酸的質(zhì)量_____(選填“相等”或“不相等”),原因是_____

【答案】10.6g 相等 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等

【解析】

(1)100g8%NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量=100g×8%8g

(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y,碳酸氫鈉的質(zhì)量為z,和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為a

根據(jù)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可得關(guān)系式為:

x10.6g

y4.4g

z16.8g

a4.4g

利用l00g8%NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線,起點(diǎn)4.4、拐點(diǎn)(8.816.8)。如圖:

3)三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒,可知與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。

故答案為

110.6g;(2;(3)相等; 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:

1)甲中混有少量的乙,可采取________________的方法提純甲。

2)當(dāng)0℃<tt1℃時(shí),配制等質(zhì)量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質(zhì)量:甲____乙(>;<;=)。

3t2℃時(shí),將75g甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,加水的質(zhì)量是_________g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質(zhì)有重要意義。NaClKNO3、NH4CI三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)仔細(xì)觀察如圖曲線,回答下列問題:

①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是______

40°C時(shí)三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。

③圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為A 10, 21),B40, 64 。若將40°C時(shí)164g的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10°C,析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五一假期,小兵對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素進(jìn)行了探究.

(提出問題)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?

(猜想與假設(shè))a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);b可能與鋅的形狀有關(guān).

(設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn))小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL

鋅的形狀(均取1g

氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)

30%

鋅粒

31.7

20%

鋅片

50.9

20%

鋅粒

61.7

30%

鋅片

79.9

1)寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式______

2)小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積,其中量筒的作用是______,氫氣應(yīng)從______(填efg)管通入.

3)若用該收集CO2,并測(cè)量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油目的是______;

(收集證據(jù))(4)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______

(得出結(jié)論)(5)結(jié)論是______

(評(píng)價(jià)與反思)(6)下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù).

時(shí)段(均為1分鐘)

1分鐘

2分鐘

3分鐘

4分鐘

5分鐘

6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因______

7)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響?_____設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解度表和物質(zhì)的溶解度曲線,回答問題。

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

1)向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____(填“增大”“不變”或“減小”)。

2)混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_____(填字母)。

A 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C 上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

3)將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:甲_____乙(填“>”、“=”、“<”)。

4)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質(zhì)量_____(填“相等”或“不相等”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3 NaCl 組成的固體混合物向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸放出氣體的總 質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請(qǐng)根據(jù)題意回答問題:

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的 pH______7(>、=、<)

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計(jì)算求出 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置回答問題。

(1)寫出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器的名稱:____________________________

(2)B裝置制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;與A裝置相比,用B裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn)即可)

(3)BCD連接制取并收集氧氣,判斷C中氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______________

(4)EF裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(在水中將試管的膠塞取下),該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明收集氧氣和二氧化碳的區(qū)別是______________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種原子或分子的示意圖,根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程判斷,下列說法錯(cuò)誤的是(

圖例

原子或分子

1個(gè)A原子

1個(gè)B原子

1個(gè)C原子

1個(gè)D原子

1個(gè)AD2分子

1個(gè)B2分子

1個(gè)BD2分子

1個(gè)CB分子

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.反應(yīng)中間階段發(fā)生了化合反應(yīng)

C.反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D.物質(zhì)C是反應(yīng)的催化劑

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng):

[查閱資料]鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

[進(jìn)行猜想]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想:

猜想一: R>Fe>Cu;

猜想二:_____

猜想三: Fe>Cu>R

[收集證據(jù)]為了驗(yàn)證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。

主要操作

主要現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

_____

猜想一正確

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中

R 絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_____(填

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃

R 絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不燃燒

寫出鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

[交流反思]三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

[歸納總結(jié)]他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有:

1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度;

2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度;

3)金屬與_____是否反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案