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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提純甲。

（2）當0℃＜t＜t1℃時，配制等質量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質量：甲____乙（＞；＜；＝）。

（3）t2℃時，將75g甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的溶液，加水的質量是_________g。

【答案】冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶） ＞ 50

【解析】

（1）由溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量的乙，因此可采取冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法提純甲。故填：冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）

（2）當0℃＜t＜t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此配制等質量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質量：甲大于乙。故填：＞

（3）t2℃時，將75g甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為20%的溶液，需加水的質量為：；故填：50

練習冊系列答案
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【題目】下列化學實驗基本操作正確的是（　�。�

A. 點燃酒精燈B. 檢查氣密性

C. 滴加液體D. 給液體加熱

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【題目】規(guī)范使用儀器是實驗成功的保障，請結合下列儀器回答問題：

（1）儀器D的名稱是_____。

（2）給燒杯中的物質加熱時，必須用到上述儀器中的_____（填序號）；

（3）常用作加熱少量固體試劑的反應容器是_____（填序號），向其中加入粉末狀固體藥品時，應補充的儀器是_____（填名稱），加熱時容器口應_____（填“朝上”“朝下”或“平放”）

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A. t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲

B. t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙

C. 將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D. t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無水晶體的質量相等

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【題目】某學�；瘜W學習小組對實驗室用過氧化氫溶液制O2的知識做了多方位的探究，下面是他們的學習實錄：

（1）實驗發(fā)生裝置的探究學習：根據(jù)反應物的狀態(tài)，甲同學從下列裝置中選擇了C作為發(fā)生裝置，你認為他該選擇的收集裝置是_____．

實驗過程中甲同學發(fā)現(xiàn)，試管中產生了很多泡沫，甚至有些進入導氣管中．乙同學將發(fā)生裝置改成了B，解決了這個問題．你認為理由是_____．

（2）催化劑選擇的探究學習：

通過課堂上的學習，丙同學了解到：MnO2、土豆塊都可以做H2O2分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對過氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．

①請你幫助他完成實驗報告：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在一支試管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入適量的CuCl2溶液，把帶火星的木條伸入試管．

CuCl2溶液可以催化分解H2O2

②已知CuCl2在水中可解離出Cu2+和Cl﹣，同學們提出以下猜想：

丁同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；

戊同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；

戌同學說：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；

經過討論，同學們認為最不可能的是丁同學的猜想，理由是_____．

最后他們通過實驗證明了是溶液中的Cu2+對H2O2分解起了催化作用．

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【題目】 如圖為金剛、石墨和C60的結構模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法不正確的是（　�。�

A. 原子的排列方式改變，則構成的物質種類改變

B. 相同元素組成的不同物質，在足量的氧氣中完全燃燒，產物相同

C. 相同元素組成的不同物質，化學性質相同

D. 在特定的條件下，石墨既可轉化為金剛石，也可轉化為C60

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【題目】 工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質量/g

25

50

75

100

所得溶液的質量/g

75

100

125

m

（1）開始沒有產生沉淀的原因是_____。

（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)______（寫出計算過程）。

（3）m＝_____（結果保留兩位小數(shù)）

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【題目】一定質量的氯化鋇溶液和100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到284.7g溶液。計算：

（1）生成硫酸鋇沉淀的質量為多少？

（2）氯化鋇溶液中的溶質質量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）

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【題目】實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。

下表是20℃時部分物質的溶解度數(shù)據(jù)。

物質

Ca(OH)2

NaOH

CaCO3

Ca(HCO3)2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：

稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。

①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。

②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。

(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)

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