【題目】某校化學興趣小組同學向盛有一定量生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液。充分反應后冷卻至室溫,過濾、洗滌、干燥,得到固體A和溶液B,并對固體A和溶液B的成分展開了探究。
上述實驗中發(fā)生的化學反應有:
①_____(寫化學方程式);
②_____(寫化學方程式)。
探究活動:固體A的成分是什么?
[猜想假設]
小雨猜想是CaCO3;小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2
小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是_____。
[實驗驗證]
(1)小雨取少量固體A于試管中,加入足量的稀鹽酸,有氣泡產生。證明自己的猜想正確。
(2)小亮取少量固體A于試管中,加入足量水振蕩、靜置,向上層清液中滴加無色酚酞溶液,觀察到_____,證明自己的猜想正確。
[反思評價]同學們經過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體A的成分,理由是_____。結合兩位同學的實驗,證明了小亮的猜想是正確的,由此確定了固體A的成分。
【答案】 氫氧化鈣在水中微溶 溶液變?yōu)榧t色 小雨的實驗只能證明固體A中含有CaCO3,不能證明有無Ca(OH)2
【解析】
上述實驗中發(fā)生的反應有:氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:,;
猜想假設:
小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是氫氧化鈣微溶于水,固體中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣;
實驗驗證:
(2)氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅色。小亮取少量固體A于試管中,加入足量水振蕩,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅色,說明溶液中含有氫氧化鈣,證明自己的猜想正確;
反思評價:
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水。同學們經過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體A的成分,理出是與鹽酸反應生成氣泡只能證明固體A中含有CaCO3,不能證明有無Ca(OH)2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內壓強變化如圖2所示。下列說法不正確的是
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2與NaOH反應基本停止
C.D點壓強比初始瓶內壓強大,此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多
D.最終壓強比初始壓強小,可能是因為有部分二氧化碳溶于水
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【題目】甲、乙兩種固態(tài)物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.在0~t1℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時,兩種物質的溶液中溶質質量分數一定相等
C.t2℃時,150g甲的飽和溶液與100g水混合,所得溶液的質量分數為20%
D.將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃,甲析出溶質的質量比乙小
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【題目】氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能,請根據下列裝置回答問題:
(1)寫出圖中標數字的儀器名稱①_____。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為_________,若用D裝置收集氧氣,氣體應從管口_____(填“a”或“b”)進入。用E裝置進行氧氣性質實驗時,E裝置中水的作用是_________。
(3)裝置中既能制O2又能制CO2的發(fā)生裝置是_____(填字母序號)。
(4)圖中的F裝置可用來測量生成氧氣的體積。實驗中會觀察到集氣瓶中的水會進入到量筒中,這是因為發(fā)生裝置內物質發(fā)生反應生成氣體,氣體進入F裝置內,且該氣體_____,使F裝置內的氣體_____,壓強_____,大于外界壓強,在壓強差的作用下,集氣瓶中水進入量筒內。進行操作時,集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果_____(填“是”或“否”)。
(5)下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中,正確的是(________)
A. 檢查裝置氣密 B. 加熱立即收集
C. 收滿后移出集氣瓶 D. 結束時停止加
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,試回答下列問題:
(1)寫出③所示原子結構示意圖_____。
(2)鋁離子的最外層電子數是_____。
(3)②所示元素與③所示元素形成化合物的化學式是_____。
(4)含上述_____(填名稱)元素的化肥可促進植物莖、葉生長茂盛。
(5)地殼中含量最多的非金屬元素位于周期表的第_____周期。
(6)某粒子的結構示意圖如圖所示,若該粒子為-3價陰離子,則x=_____;若該粒子為+2價陽離子,則x=_____。
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【題目】如圖1,利用傳感器技術實時測定紅磷燃燒過程中廣口瓶內的壓強.溫度和氧氣濃度變化,三條曲線變化趨勢如圖2所示。下列關于圖2的敘述錯誤的是
A.X曲線表示的是溫度變化B.Y曲線表示的是氧氣的濃度變化
C.紅磷燃燒全過程對應be段的變化進程D.ed段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶
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【題目】生物體中含有多種氨基酸(結構如圖所示)。下列有關敘述正確的( )
A. 甘氨酸是有機高分子化合物
B. 一個甘氨酸分子中含有10個原子
C. 甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的
D. 甘氨酸中碳元素與氧元素的質量比為1:1
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【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應,最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題:
(1)丙氨酸由_________種元素組成。
(2)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為__________。
(3)丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為__________。
(4)丙氨酸的相對分子質量是_________,
(5)丙氨酸中氧元素的質量分數為 _________
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【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應,四次測量所得數據如下表所示:
次數 | 累計加入氯化鈣溶液的質量/g | 燒杯中溶液的總質量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的總質量為____g。
(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。
(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數為______________(寫出計算過程)。
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