Question

7．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①氫氧化鈉和硫酸分別是堿和酸的代表物之一，請(qǐng)寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
②濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時(shí)必須小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)?jiān)賹懗隽蛩崤c碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
③在硫酸銅溶液中加入足量氯化鋇溶液：現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．
④上述三個(gè)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)檫@些反應(yīng)中含有特殊的陽(yáng)離子和陰離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和HCO₃^-，③中有SO₄^2-和Ba²⁺（寫離子符號(hào)）．
（2）氫氧化鈷[Co（OH）₂]可用作涂料的干燥劑．在二氯化鈷溶液中加入NaOH溶液，有粉紅色的氫氧化鈷沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
②碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
③硫酸銅溶液和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液；
④復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體、沉淀生成進(jìn)行分析；
（2）跟據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
②碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
③硫酸銅溶液和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液，故看到產(chǎn)生白色沉淀；
④復(fù)分解反應(yīng)之所以能夠反應(yīng)是因?yàn)橛兴�、氣體、沉淀生成，在③中反應(yīng)主要是因?yàn)橛蠸O₄^2-和Ba²⁺存在；
（2）在二氯化鈷溶液中加入NaOH溶液，有粉紅色的氫氧化鈷沉淀生成，另外還生成氯化鈉，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．
故答案為：（1）①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；復(fù)分解；
②2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
③產(chǎn)生白色沉淀；
④SO₄^2-和Ba²⁺；
（2）CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，對(duì)于化學(xué)方程式的考查也是中考的一個(gè)重點(diǎn)，需要學(xué)生們平時(shí)注意．