Question

【題目】化學(xué)實驗小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實驗。

（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有____個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式____________。

（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是________（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Cl-、Na+

【解析】

（1）四種溶液兩兩混合，其中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氯化鋇和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，所以四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個，故填4；

上述反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅說明濾液呈酸性，四種溶液兩兩反應(yīng)生成的白色沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，其中碳酸鋇能夠與酸反應(yīng)，而硫酸鋇不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4，故填BaSO4。
最終濾液呈酸性，則原溶液中的碳酸根離子、氫氧根離子在酸性溶液中不能存在，鋇離子與硫酸根離子可能全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以無色濾液中一定含有的離子是氫離子、氯離子和鈉離子，其符號依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。