【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。
(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是_____。
(2)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,這種氧化物的化學式為_____。
(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是_____(寫化學式)。
(4)鐵礦石有多種、如赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)等。寫出赤鐵礦中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。
【答案】汞(Hg); Al2O3; ZnCl2、FeCl2; 3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
【解析】
(1)金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬;故填:汞;
(2)鋁與氧氣反應生成氧化鋁,其中鋁元素顯+3價,氧元素顯﹣2價,所以氧化鋁的化學式為Al2O3;故填:Al2O3;
(3)由金屬活動性順序表可知,鋅>鐵>氫>銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅,不能與氯化鋅反應。充分反應后,過濾,濾液中無氯化銅,有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。故填:ZnCl2、FeCl2;
(4)在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組的同學對鋁的相關知識進行探究。
(知識回顧)
(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。下列說法不正確的是 _____。
A 鋁原子的中子數(shù)為13
B 鋁離子核外有三個電子層
C 化合物中鋁元素通常顯+3價
D 鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
(鋁的冶煉)
工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁,工藝流程如圖。氧化鋁是兩性氧化物,與酸、堿都能發(fā)生反應,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。請回答以下問題:
(2)試劑X是_________選填氫氧化鈉溶液或鹽酸)。
(3)反應①后過濾所得的沉淀是___________。
(4)寫出反應②的化學方程式___________________。
(定性研究)
(提出問題)如圖所示裝置中鋁和稀鹽酸反應可以制取氫氣,那么鋁能否與水反應生成氫氣呢?
(查閱資料)
物質(zhì) | 鈉與水 | 鋁與水 | 汞與水 |
能否發(fā)生反應 | 能反應 | 能反應 | 不反應 |
(交流與討論)
(5)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。
(6)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法有(舉一例)_______。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
(實驗探究)
(7)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。若關閉導管上的活塞K,反應停止,其原理是_____________。
(8)在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡______(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲。
(實驗結(jié)論)
(9)鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。
(定量研究)興趣小組取8g鋁鎂合金樣品,將30g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
(10)該合金中,鎂與鋁的質(zhì)量比為 _____。
(11)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B. 由t2℃降溫到t1℃,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多
C. t2℃時,將40g甲物質(zhì)加入50g水中.充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g
D. 甲物質(zhì)中含有少量的乙雜質(zhì),要提純甲物質(zhì)可以采用降溫結(jié)晶
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,化學小組同學制作了一個微型實驗裝置用來驗證二氧化碳的性質(zhì)。異型玻璃管A內(nèi)充滿了二氧化碳氣體(已檢查裝置氣密性),注射器B內(nèi)吸取了一定量的濃氫氧化鈉溶液,廣口瓶C中盛有一定量稀鹽酸。實驗開始前止水夾K處于關閉狀態(tài)。
(1)將注射器中氫氧化鈉溶液全部推入A中之前要進行的操作是_____。
(2)當C中部分液體流入A中后迅速關閉止水夾K,片刻后可看到的現(xiàn)象是____。
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【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,濾液呈藍色。下列判斷正確的是( )
A. 濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生
C. 與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大
D. 向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是
A. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水
B. 向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁
C. 向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液
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【題目】下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。
下列說法正確的是
A. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大
B. 在a曲線所示的實驗中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色
C. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應速率相同
D. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c
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【題目】某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化,進行以下實驗:
(探究一)鹽酸與氫氧化鈉的反應
(1)寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式:_________________________________。
(2)甲同學設計實驗:向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸,用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理,其理由是_________________________。
(3)丙同學設計了如下三組實驗,請你幫助他完成實驗方案:
實驗編號 | 實驗方案 |
實驗1 | 向20mL 4%鹽酸中倒入20mL水,測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗2 | 向20mL 5%氫氧化鈉溶液中________________,測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗3 | _______________________________________________________________。 |
(4)丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是:實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和,由此你能得出的實驗結(jié)論是①____________;②____________。
(探究二)鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。
下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器,分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。
曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線
曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線
實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大,可忽略不計,據(jù)此回答下列問題:
(5)18.0秒后,曲線①逐漸下降的原因是____________________________________;
(6)比較曲線①和曲線②,你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,其理由是_________________________。
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【題目】鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示:
(1)鍶屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)。
(2)鍶元素的核電荷數(shù)為_____________,相對原子質(zhì)量為_______________。
(3)如圖2所表示的粒子的化學符號是____________,它與氯元素結(jié)合的化合物的化學式:___________。
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