（6分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是           ，加入的試劑A是             ，沉淀是
                  ；
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                          ；
（3）加入試劑B的目的是                                 ；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是                              。

（1）過濾         Na2CO3            =CaCO3
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（3）除去NaOH和Na2CO3   
（4）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺    

解析試題分析：（1）操作Ⅰ是將不溶性固體也液體分離，所以名稱為：過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液是除去雜質(zhì)氯化鎂，故接下來加入的試劑A，是為了除去氯化鈣，所以加入的試劑A應(yīng)是Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以沉淀是：=CaCO3
（2）根據(jù)上面的分析，NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（3）由于前面所加試劑都是過量，所以試劑B是將前面所加過量的NaOH和Na2CO3除去
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
考點：物質(zhì)的除雜

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有__________。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________。
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。
①他們的依據(jù)是____________________________________。
②興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液
溶液變成紅色
固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入氯化鈣溶液
 
_____________
 
固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：___________________
___________________________
產(chǎn)生大量氣泡
固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
 
【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
（4）某堿廠的主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質(zhì)量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

（6分）下圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng))。A、G都是單質(zhì)；C是氧化物，C中兩種元素質(zhì)量之比為3：8； G元素在地殼中的含量位居第三，H中不含氧元素，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：

（1）H的名稱是        。
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式         。
（3）反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是        。
（4）寫出G與F反應(yīng)的現(xiàn)象        。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
（3）向?qū)嶒灒?）得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
① 白色固體中一定不含      ，一定含有             。
② 寫出（3）中白色沉淀的化學式                    。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

下圖中A~G是初中化學中常見的八種物質(zhì)，“—”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件已略去。其中A是黑色固體，C是無色無味的有毒氣體，C、D、E是非金屬氧化物。請回答下列問題。

（1）G是含有鈉元素的堿，寫出固體G的一種用途        。
（2）D的化學式為                  。
（3）反應(yīng)①不屬于基本反應(yīng)類型，常用于冶
金工業(yè)，請寫出一個符合題意的化學方程式       　　       　 。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用F處理硫酸廠污水中的硫酸，反應(yīng)②的化學方程式為                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

（7 分）在做完鹽的性質(zhì)實驗后，某實驗小組欲對廢液成分進行研究。 根據(jù)實驗所用藥品， 他們初步分析該廢液中可能含有 CaCl2、 NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的兩種或多種。為確定廢液成分，他們按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體 C 水溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”之一） ；沉淀 E 是        （寫化學式） 。
（2）廢液中一定含有的溶質(zhì)是               （寫化學式） 。
（3）濾液 F 中一定含有的陽離子是               （寫離子符號） 。
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                              。
（5）僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，廢液樣品中還不能確定的物質(zhì)是         ，為了確定它是否存在，可將實驗進行改進，你的建議是                                  。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D、G為單質(zhì)。
B的化學式為           ；反應(yīng)①和③的化學方程式分別為                           、
                                         

 

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構(gòu)建了如下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)。其中物質(zhì)A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)物質(zhì)C屬于             (選填：氧化物、酸、堿、鹽)。
(2)反應(yīng)①的化學方程式為                                     ；在反應(yīng)①~⑤中，寫出一個中和反應(yīng)的化學方程式：                   。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。要證明HCl和Ca(OH)2
發(fā)生了化學反應(yīng)，簡單的實驗操作是                                           。
b、若用如圖表示上述溶液中pH的變化，則A點處溶液中的陽離子為         （寫出微粒符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃時，50g水最多能溶解31.6gKNO3
C．t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．50℃的NaCl飽和溶液降溫到20℃時變成不飽和溶液

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