Question

【題目】在“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)完全后將錐形瓶再放回天平左盤上．

①A瓶重新放回到天平上，天平 （填“能”或“不能”）保持平衡．

②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？ ，理由是 __________

（2）如圖C所示，用細(xì)線系住鎂條使之平衡，然后在鎂條一端用酒精燈加熱．

①寫出鎂在空氣中加熱的化學(xué)方程式_________________________．

②加熱一段時(shí)間后，鎂條 （填“能”或“不能”）保持平衡．

（3）某同學(xué)利用如圖D所示的裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量（體積分?jǐn)?shù)）．他的操作過程如下（有100mL和500mL量筒供選用）：

①檢查整個(gè)裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；

②待燃燒停止，整個(gè)裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開．結(jié)果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進(jìn)入到廣口瓶中；

③待燒杯中的水不能再進(jìn)入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測(cè)得其中水的體積為76ml．(集氣瓶中實(shí)驗(yàn)前加入少量的水體積忽略不計(jì))

④該同學(xué)又設(shè)法準(zhǔn)確地測(cè)定了廣口瓶中空氣的體積為400mL．

回答下列問題：①紅磷燃燒時(shí)最明顯的現(xiàn)象是 ；

②該同學(xué)測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 %．與理論值21%相比較，產(chǎn)生誤差的原因很可能是 （導(dǎo)氣管的體積可忽略不計(jì)）．

Answer 1

【答案】（1）①能；②不能；反應(yīng)生成的氧氣逸散到空氣中了

（2）①2Mg+O22MgO；②不能

（3）產(chǎn)生大量的白煙；19；紅磷不足

【解析】

試題分析：A瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡，說(shuō)明過程中符合質(zhì)量守恒定律．B瓶重新放回到天平上，天平不能保持平衡，理由是反應(yīng)生成的氧氣逸散到空氣中，如圖C所示，用細(xì)線系住鎂條使之平衡，然后在鎂條一端用酒精燈加熱．鎂在空氣中加熱的化學(xué)方程式2Mg + O2 2MgO．加熱一段時(shí)間后，鎂條不能保持平衡，因?yàn)榉磻?yīng)后的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂條的質(zhì)量之和．紅磷燃燒時(shí)最明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙；該同學(xué)測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為=76ml/400ml*100=19%．與理論值21%相比較，產(chǎn)生誤差的原因很可能是紅磷不足．