Question

【題目】某科學小組為了測定石膏的組成（CaS04．xH20），即測x值，做了如下實驗：將含結晶水的硫酸鈣放在鉗鍋中加熱，加熱前和加熱后都進行稱量．隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長．他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如表．利用數(shù)據(jù)可繪制成如圖的圖象：

（1）用實驗數(shù)據(jù)，推斷生石膏的化學式 ；

（2）分析圖象中產(chǎn)生AB段的原因 ．

Answer 1

【答案】（1）CaSO42H2O；（2）原因是石膏的質量為2.90g，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知最后固體質量不變，說明已經(jīng)沒有了結晶水，即CaSO4質量為2.72g，所以H2O的質量為2.90g﹣2.72g═0.18g．則硫酸鈣與水的質量比為：272：18，因為硫酸鈣與水的相對分子質量比為136：18，所以硫酸鈣前面應該放上2，所以此時其化學式可表示為2CaSO4H2O．該物質化學性質穩(wěn)定，受熱不易分解．

【解析】（1）解：石膏加熱分解減少的質量就是水的質量，由實驗數(shù)據(jù)知3.44g CaSO4xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，則：

CaSO4xH2O═CaSO4+xH2O

136 18x

2.72 0.72

即136：2.72=18x：0.72

解得x=2 所以石膏的化學式為CaSO42H2O．

（2）由實驗數(shù)據(jù)知在A﹣B段時石膏的質量為2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g．此時其化學式可表示為2CaSO4H2O．