【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖.據(jù)圖回答:

(1)在滴加NaOH溶液過(guò)程中,原溶液中 離子個(gè)數(shù)不變.(填離子符號(hào))

(2)P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

(3)m1的值為

(4)M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】(1)Cl;(2)NaCl CuCl2.(3)120;(4)8.3%

【解析】(1)CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,由化學(xué)方程式可以看出,在此整個(gè)過(guò)程中,氯離子數(shù)目不變.

(2)P點(diǎn)表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),此時(shí)氯化銅還沒(méi)和氫氧化鈉反應(yīng),故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl2

(3)設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為z

CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,

80 98 117

x×10% 9.8g z

x=80g

z=11.7g

氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g,所以m1=40g+80g=120g

(4)設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 58.5

40g×10% y

y=5.85g

M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g

M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈8.3%

答:M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),推斷生石膏的化學(xué)式

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請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,由C裝置測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量與實(shí)際反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量并不相等.試分析原因可能是 ;請(qǐng)說(shuō)說(shuō)你的改進(jìn)措施

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