(3分)為了測(cè)定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱(chēng)量,記錄如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25.4g)
反應(yīng)時(shí)間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
燒杯和藥品質(zhì)量/g | 516.6 | 507.8 | m | 503.4 | 503.4 |
(1)503.4g(2)98.5%;(3)23.6%
解析試題分析:(1)由題中的敘述反應(yīng)為勻速進(jìn)行,故每個(gè)時(shí)間段減少的質(zhì)量應(yīng)該相等,t1到t2減少的質(zhì)量為516.6-507.8= 8.8g,到t4時(shí)也沒(méi)在減少8.8g,故在t3反應(yīng)段碳酸鋇就反應(yīng)完,故剩余質(zhì)量為503.4g
(2)生成的二氧化碳的總質(zhì)量為:516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g
解:設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y,產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
197 73 208 44
x y z 22g
X=98.5g
503.4g+22g-25.4g-400g=100g
答:該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%。
(3)
36.5g÷10%=365g
365g+98.5g-22g=441.5g
答:若產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%。
考點(diǎn):有關(guān)溶液的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(6分)把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:
可制得氫氣多少克?
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(3分)為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g(不含結(jié)晶水,假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的含量。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(3分)取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g,恰好完全反應(yīng),此時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計(jì)算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某興趣小組同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中偶然發(fā)現(xiàn):向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,迅速加入一定量的氧化銅,攪拌,不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答:
① 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共收集到0.1 g氫氣,求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是 (11) (用化學(xué)方程式表示)。
③ 充分反應(yīng)后過(guò)濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(12) | 濾液中的溶質(zhì)是FeSO4 |
有紅色固體析出 | 濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況? (13) |
(14) | 濾液中的溶質(zhì)是 (15) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí),所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某鋼鐵廠(chǎng)每天消耗4 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石,該鋼鐵廠(chǎng)理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果保留到0.1)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
我們的日常生活離不開(kāi)食鹽,食鹽的主要成分是氯化鈉,某同學(xué)想測(cè)定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液,加入足量的硝酸銀溶液,生成14.35g沉淀。試計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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