Question

4.8g鎂與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：

(1)生成氫氣的質(zhì)量；

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z． 　　Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 　　24　　98　　　120　　2 　　4.8g　　y　　　z　　　x 　　　　　　 　　x＝0.4g　　y＝19.6g　　z＝24g 　　硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝19.6％ 　　反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝23.0％ 　　答：生成0.4g氫氣，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6％，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.0％． 解析：本題是一道綜合計算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．首先根據(jù)化學(xué)方程式，代入鎂的質(zhì)量(稀硫酸為混合物，它的質(zhì)量不能代入到化學(xué)方程式)中進(jìn)行計算，可以求得氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，以及生成的硫酸鎂溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可由反應(yīng)前固體質(zhì)量和溶液質(zhì)量的總和減去生成的氣體質(zhì)量求得．