12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

           Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

        24    98          2

           12g   y           x

          列比例式

          求解

          x=1g     y=49g

       則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/100g×100%=49%


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12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），請計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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