12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24    98          2
12g   y           x
列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
求解
x=1g     y=49g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=49g/100g×100%=49%
答：（略）

解析

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑），請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省莆田市仙游縣郊尾沙溪中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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