12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24    98          2
12g   y           x
列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
求解
x=1g     y=49g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/100g×100%=49%
答：（略）解析:
本題考查的是化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%
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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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