【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱 （雜質(zhì)不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳________ g；

（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）2.2g（2）90.9%

【解析】

試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）完全反應后生成二氧化碳是5.5g－3.3g＝2.2g

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)∶

解∶設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3＝CaO＋CO2↑

100 44

X 2.2g

100／x＝44／2.2g

x＝5g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)∶5g／5.5g×100％＝90.9%

答∶石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%。

考點∶考查含雜物質(zhì)的計算。

練習冊系列答案
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請回答以下幾個問題：

（1）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：

實驗①_________________。實驗③_________________。

（2）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是________________，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是______________________。

（3）請你進一步設計實驗來檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

___________________

________________

________________

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（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→　 　→F．

（4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用　 　（填“向上”或“向下”）排空氣法．若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整．

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