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【題目】空氣是一種寶貴的自然資源，空氣中各種成分作為原料廣泛用于生產化肥、化工產品、煉鋼、電光源等領域。其中生產化肥是以_______為原料。

【答案】氮氣

【解析】根據(jù)化肥的主要營養(yǎng)成分及空氣的組成分析。

解：化肥主要含氮、磷、鉀三種元素�？諝庵饕傻獨�、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等組成。故生產化肥是以氮氣為原料。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱 （雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如下：

請計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳________ g；

（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

（1）在銅作催化劑的條件下，半水煤氣實現(xiàn)CO的轉化，其反應的微觀示意圖如下：

①該反應的化學方程式為_______________________。

②關于銅作為催化劑，下列說法正確的是______（填字母序號）。

A.不加入銅，該反應就不能進行

B.銅可以作為任何化學反應的催化劑

C.加入銅的目的是為了提高該反應的速率

（2）合成的氨氣可以用來制造化肥硝酸銨(NH4NO3)，該肥料屬于化學肥料中的______肥。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈉的下列性質中，屬于化學性質的是

A. 能與水反應 B. 有延展性

C. 硬度較小 D. 密度較小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質。

③生產原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)①溶液A中的溶質有NaCl和__________、______________。

②操作Ⅱ的名稱為___________。

③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式___________。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的___________。

(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是___________ (填序號)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【組成探究】

(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為 ________________________。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下列裝置中選擇):

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結論

________

________

樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

【組成探究三】

(5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是___________________。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為__________。(精確到0. 1 % )

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A．木炭在氧氣中燃燒產生明亮的黃色火焰

B．鐵在氧氣中燃燒生成大量的白色固體

C．磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷

D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發(fā)生反應的化學反應方程式是____________________。

【含量測定】

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)__________________。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入_____________，說明已洗滌干凈。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________________�；瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途______________________。

（7）依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_______________（填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ）

A. 若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

B. 若C是單質、D為化合物，則該反應一定是置換反應

C. 若A.B各取10g混合，使其充分反應，則C，D質量的總和一定等于20g

D. 若B是酸，則C和D一定有一種是鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】與元素的化學性質關系最密切的是

A．元素的相對原子質量 B．原子的最外層電子數(shù)

C．原子的核外電子數(shù) D．元素的核電荷數(shù)

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