Question

【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。

（猜想）Ⅰ氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

Ⅱ氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后_______________和_____________不變。

（實驗）用天平稱量氧化銅，取的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
①_____________ ②帶火星的木條復(fù)燃	所得固體_________g	溶液中有氣泡放出 ②帶火星的木條______（填“復(fù)燃”或“不復(fù)燃”）	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是___________________。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)的文字表達式為：___________________。

（4）過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的快慢除了與是否使用催化劑有關(guān)，與催化劑的種類有關(guān)外，還與什么因素有關(guān)呢？請寫出你的猜想并設(shè)計實驗方案驗證你的猜想。

①你的猜想是過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的快慢與_________________有關(guān)；

②你的實驗方案是：____________________。

Answer 1

【答案】質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 產(chǎn)生大量氣泡 0.2 復(fù)燃 與實驗進行對比（或者：對比實驗） 過氧化氫的濃度（答案合理即可） 取兩份等體積等溫度的過氧化氫溶液于試管中，一份為1%，一份為5%。分別加入等質(zhì)量等顆粒大小的二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度（或者：測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積）（答案合理即可）

【解析】

猜想：Ⅲ．催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃；故有：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
①產(chǎn)生大量氣泡 ②帶火星的木條復(fù)燃	所得固體0.2g	溶液中有氣泡放出 ②帶火星的木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論，所以步驟①的目的是：與實驗進行對比；

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣，同時生成水，反應(yīng)的文字表達式為：；

（4）①過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)；

②驗證的實驗方案是：取兩份等體積等溫度的過氧化氫溶液于試管中，一份為1%，一份為5%，分別加入等質(zhì)量等顆粒大小的二氧化錳，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度。