【題目】(1)金屬大多存在于礦石中,如鐵存在于赤鐵礦(含Fe2O3)、磁鐵礦(含Fe3O4)、菱鐵礦(含碳酸亞鐵,化學(xué)式為___________),銅存在于黃銅礦(含CuFeS2)、輝銅礦(含Cu2S,其中硫是負(fù)二價(jià),則其名稱為____________)等。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,用500噸含Cu2S 80%的銅礦石,理論上可以煉出___________噸銅。
(2)磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________;Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO(純凈物),它能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)和一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì),試用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)_________________。
【答案】FeCO3 硫化亞銅 80% 320 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O
【解析】
(1)碳酸亞鐵中碳酸根顯-2價(jià),因?yàn)槭莵嗚F,所以鐵元素顯+2價(jià),因此化學(xué)式為:FeCO3;題中已知輝銅礦中含Cu2S,其中硫是負(fù)二價(jià),則銅顯+1價(jià),而銅有+2價(jià)和+1價(jià)兩種價(jià)態(tài),因此Cu2S名稱為:硫化亞銅;Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用500噸含Cu2S 80%的銅礦石,理論上可以煉出銅的質(zhì)量為:500噸×80%×80%=320噸。
(2)因?yàn)榇盆F礦的主要成分是Fe3O4,工業(yè)上煉鐵的原理是在高溫條件下,用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是:;因?yàn)?/span>Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO(純凈物),Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)FeCl3,FeO能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì)FeCl2,可以將這兩個(gè)反應(yīng)合并起來寫成一個(gè)總式,因此用一個(gè)化學(xué)方程式表示的該反應(yīng)是:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O。
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【題目】下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是( )
A. 表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B. 參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5:4
C. 反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D. 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2
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【題目】氧化鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以鋁土礦(主要成分是Al2O3)為原料,生產(chǎn)氧化鋁的工藝如下
(1)粉碎:用粉碎機(jī)將鋁土礦石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出:用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al2O3轉(zhuǎn)化成可溶性NaAlO2,形成溶出液。溶出時(shí),發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶質(zhì)是_______。
(3)苛化:向含有Na2CO3的廢液中加入石灰乳[Ca(OH)2與水的混合物]。Na2CO3與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)該生產(chǎn)工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在探究硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)時(shí),做了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究硫酸銅溶液的酸堿性,用pH試紙測得pH<7,則說明硫酸銅溶液呈 性.
實(shí)驗(yàn)二:探究硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng).觀察到試管A中有 現(xiàn)象時(shí),說明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng);而試管B中無明顯現(xiàn)象,則銅、鐵、銀三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是 .
實(shí)驗(yàn)三:探究硫酸銅與堿溶液的反應(yīng).觀察到試管C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)三中所得混合物過濾,得藍(lán)色固體和無色濾液.對濾液中溶質(zhì)的成分展開探究.
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想假設(shè)】濾液中溶質(zhì)的成分有 種可能.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量濾液與試管中,向其中滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液變紅,則濾液中的溶質(zhì)是 .
【拓展遷移】小組同學(xué)欲將得到的藍(lán)色固體轉(zhuǎn)化成硫酸銅溶液,可向其中加入適量的 .
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【題目】A、B、C、D為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一種相同的元素,常溫下,A為無色液體,C為黑色固體,則A為________,C與D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物,A在常溫下為氣體,C在生活中可用來除油污,且C的固體可作某些氣體的干燥劑,寫出B→C這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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【題目】已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與試劑反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對該粗鹽的提純進(jìn)行了探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)操作②的目的是為了除去粗鹽樣品中的不溶性雜質(zhì)及生成的_____,______ (填化學(xué)式)兩種物質(zhì).若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁,應(yīng)采取的措施是_____________.
(2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7.該操作的目的是_______。
(3)操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中,加熱并不斷攪拌,直到__________(填現(xiàn)象),停止加熱.加熱過程中不斷攪拌的目的是:___________ 。
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【題目】科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”,可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過該膜時(shí),鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過,獨(dú)立的水分子卻能通過(如圖)。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯(cuò)誤的是
A. 該過程屬于物理變化
B. 該過程可應(yīng)用于海水淡化
C. “篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作
D. “篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如圖
請回答下面問題:
(1)金屬活動性順序表中的X是_____元素。(填元素符號)
(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有_____(填化學(xué)式)
(4)為比較三種金屬活動性大小,進(jìn)行如圖3實(shí)驗(yàn)。三種金屬的活動性順序是_____
(5)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2S=2NaI+S↓、Br2+2KI=2KBr+I2
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是_____
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.Cu +2AgCl=CuCl2+2Ag
B.CO2 +H2 O=H2CO3
C.NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
D.Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH
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