Question

【題目】海洋化學資源的綜合利用將是威海重點發(fā)展領域之一。海洋為我們提供各種所需的物質(zhì)：

A：能通過物理方法獲取的物質(zhì)

（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分離出淡水，用化學方法證明得到的水是淡水，其中涉及到的原理用化學方程式表示________。膜法利用了增加海水一端壓強促使淡水穿過淡化膜的原理，則用于淡化海水的膜在結構上應具有的特點___________。

（2）海水“曬鹽”：①制粗鹽。從海水獲取粗鹽用的結晶方法是_______，采用該方法是依據(jù)了氯化鈉的性質(zhì)_______。為了更有效地從海水中提取粗鹽，大規(guī)模海水“曬鹽”過程中，采取了什么措施（寫一條即可）________，微觀角度解釋風吹日曬有利于曬鹽的原因是_________。

②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作，即可得到較純的氯化鈉（每步操作只用一次，不是每步操作都必須使用）：

a 過濾 b 加過量的溶液 c 加適量的鹽酸 d 加過量的溶液 e 蒸發(fā)結晶 f 加過量的溶液

正確的操作順序是_________（填字母）。過程中，發(fā)生的化學反應方程式為：__________

（拓展應用）自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)都是混合物，提取某種物質(zhì)，首先要考慮這種物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：草木灰中含有碳酸鉀（雜質(zhì)不溶于水），要從中提取碳酸鉀，應經(jīng)過的實驗步驟依次是______、_____、_______。每一步都需要用到的玻璃儀器是______，它在最后一步中的作用是__________。

B：利用化學方法制取物質(zhì)——化學工業(yè)的核心

①化工行業(yè)選擇原料時，通常需要考慮下列____________因素等。

A 能不能通過化學反應生成所需物質(zhì) B 原料來源是否廣泛，是否廉價易得

C 是否能與氧氣反應 D 是否含有所得物質(zhì)中的元素

②海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材枓——納米氧化鎂，其簡要流程如下：

實驗室進行a操作時，要的玻璃儀器有__________。其中屬于復分解反應的化學方程式是_________。由濾渣生產(chǎn)納米氧化鎂的過程中，若只發(fā)生一個化學反應，則最有可能是________（填序號）

A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應

（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中括弧里的內(nèi)容：①________，②________，③_______。該過程的化學反應方程式有__________。

Answer 1

【答案】沸點 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 膜的空隙能讓水分子通過，而不讓鹽離子通過 蒸發(fā)結晶 氯化鈉溶解度受溫度影響不大 選擇大面積平坦的海邊 加速分子運動 bdace Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 溶解 過濾 蒸發(fā) 玻璃棒 攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺 ABD 燒杯、漏斗、玻璃棒 Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ B 氨氣 二氧化碳 加熱 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】

A：能通過物理方法獲取的物質(zhì)

（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水；用化學方法證明得到的水是淡水，即證明不含有氯化鈉，用硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉的反應檢驗，其中涉及到的原理用化學方程式表示NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；膜法利用了增加海水一端壓強促使淡水穿過淡化膜的原理，則用于淡化海水的膜在結構上應具有的特點膜的空隙能讓水分子通過，而不讓鹽離子通過。

（2）海水“曬鹽”：①制粗鹽。從海水獲取粗鹽用的結晶方法是蒸發(fā)結晶；采用該方法是依據(jù)了氯化鈉溶解度受溫度影響不大的性質(zhì)；為了更有效地從海水中提取粗鹽，大規(guī)模海水“曬鹽”過程中，可以采取選擇大面積平坦的海邊的措施；微觀角度解釋風吹日曬有利于曬鹽的原因是加速分子運動。

②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作，即可得到較純的氯化鈉（每步操作只用一次，不是每步操作都必須使用）：

正確的操作順序是b 加過量的溶液除去硫酸鈉， d 加過量的溶液除去過量的氯化鋇，a 過濾除去反應生成的硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，c 加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液，e 蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，故填： bdace；該過程中，發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)都是混合物，提取某種物質(zhì)，首先要考慮這種物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：草木灰中含有碳酸鉀（雜質(zhì)不溶于水），要從中提取碳酸鉀，應經(jīng)過的實驗步驟依次是溶解（碳酸鉀溶于水，雜質(zhì)不溶于水）、過濾（除去雜質(zhì)）、蒸發(fā)（得到碳酸鉀）。每一步都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在最后一步中的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺。

B：利用化學方法制取物質(zhì)——化學工業(yè)的核心

①化工行業(yè)選擇原料時，通常需要考慮：能不能通過化學反應生成所需物質(zhì)；原料來源是否廣泛，是否廉價易得；是否含有所得物質(zhì)中的元素因素等。故填ABD；

②海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材枓——納米氧化鎂，其簡要流程如下：

實驗室進行a操作時，該操作是過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。其中屬于復分解反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學方程式是Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓。由濾渣生產(chǎn)納米氧化鎂的過程中，若只發(fā)生一個化學反應，則最有可能是氫氧化鎂分解得到氧化鎂，故填B。

（4）精鹽水通入氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉，故圖中括弧里的內(nèi)容是：①氨氣②二氧化碳③加熱（合理即可）；該過程的化學反應方程式有NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。