Question

【題目】CuCl2 是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性雜質(zhì)）為原料制備 CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為___________。

﹙2﹚酸浸時發(fā)生的化學方程式為__（寫出一種）。為加快反應速率，以下措施無法達到目的的是___。

A．延長酸浸時間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度

（3）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一，合格 CuCl22H2O 晶體的色光度范圍為﹣0.5～0.5，反應過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響。如下圖所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_________。

實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作方法是___________。

Answer 1

【答案】 或 A 3.5 - 4.0 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

【解析】本題考查了物質(zhì)的相互轉化和制備，溶液的酸堿度測定，酸的化學性質(zhì)，化學方程式的書寫。（1）焙燒中生成黑色固體，是因為高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2。

（2）酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

A、延長酸浸時間不能加快反應速率；B、將輝銅礦粉碎，增大了反應物接觸面積，能夠加快反應速率； C、適當增加鹽酸濃度，可以加快反應速率。故選A。

（3）根據(jù)如圖2所示，pH為3.5﹣4.0時，產(chǎn)率較高，并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在﹣0.5～0.5之間，屬于合格產(chǎn)品，因此綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是3.5﹣4.0；

實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。