Question

【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 ．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）

解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 　　　　　2

x 　　　　　 0.4g

= ，

x=13g，

該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=81.25%，

答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%．

【解析】解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g，故填：0.4g．
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)．