Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11：14
B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量不相等
D.等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、設(shè)CO和CO2的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO和CO2中所含氧元素的質(zhì)量比是（m× ×100%）：（m× ×100%）=11：14，說法正確； B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 g氫氣，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 g氫氣，說法錯誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，說法錯誤；
D、反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，說法錯誤；
故選：A．
A、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)各元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可；
C、根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m× ，根據(jù)該計算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越�。�
D、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學(xué)方程式進(jìn)行解答