Question

【題目】科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方式。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)以酸堿鹽為專(zhuān)題進(jìn)行 了以下幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

（1）為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，該小組做了下圖所示實(shí)驗(yàn)。

①一只燒杯反應(yīng)后溶液呈黃色，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②下圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯 C中溶液 pH的變化，下列說(shuō)法不正確 的是（____）

A 圖中 a點(diǎn)所示溶液呈堿性

B 圖中 b點(diǎn)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：H+ + OH-= H2O

C 圖中 c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 NaCl和 NaOH

D 由a點(diǎn)到b點(diǎn)的 pH變化過(guò)程能證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)

③D燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)的原因是什么_____？

（2）尿素是一種重要的化學(xué)肥料，其化學(xué)式為 CO（NH2）2。工業(yè)上，可以在高溫、高壓的條件 下，以二氧化碳和 NH3為原料制得尿素并生成水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，將粗鹽進(jìn)行精制的流程如下圖：

① 過(guò)量 X溶液中的溶質(zhì)是_____。

② 操作Ⅱ中用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、_____、玻璃棒。

③ 最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫(xiě)出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_____。

（4）用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取 CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？

Answer 1

【答案】 C 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（合理均可） 氫氧化鋇或Ba（OH）2 蒸發(fā)皿 或 14.6%

【解析】

（1）①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

②A、圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶液的pH大于7，顯堿性，故正確；

B、圖中 b點(diǎn)PH=7，是因?yàn)闅溲趸�鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：H+ + OH-= H2O，故正確；

C、圖中c點(diǎn)所示溶液，pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，含有的溶質(zhì)是 NaCl和 HCl，過(guò)錯(cuò)誤；

D、由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。

③鹽酸和硫酸鉀溶液既不生成沉淀或水，也沒(méi)有生成氣體，所以不會(huì)反應(yīng)；

（2）在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）① X溶液是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂、硫酸鋇，可以除去硫酸鎂；

② 操作Ⅱ是蒸發(fā)，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

③最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，是因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

x=7.3g，

稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%。