Question

4．過氧化鈣（CaO₂）是一種多功能無機(jī)化合物，通常由Ca（OH）₂為原料制得，制備流程如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 原料中NH₄Cl中氮元素的化合價(jià)是+3
• B． 攪拌中的化學(xué)方程式：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8X═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，其中X的化學(xué)式為H₂O
• C． 過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1
• D． 這種制法要求低溫下進(jìn)行，只是避免造成氨水揮發(fā)

Answer 1

分析 A．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
C．根據(jù)既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進(jìn)行分析；
D．根據(jù)溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：A．NH₄Cl中氫元素是+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，設(shè)氮元素化合價(jià)是x，則：x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3；故錯(cuò)誤；
B．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，H原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè)；反應(yīng)后Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為10個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，H原子個(gè)數(shù)為24個(gè)，Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水--H₂O，故CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，故正確；
C．氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：NH₄C1，故正確；
D．依據(jù)題中的知識(shí)可知，溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂分解，故錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．