Question

9．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：

（1）請(qǐng)將方法1攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）
（2）方法2中氣體X是CO₂，煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水混合物中，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
（2）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
冰水混合物能夠提供0℃的溫度環(huán)境；
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（3）溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)是否符合“綠色化學(xué)”．

解答 解：（1）方法1攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
故填：H₂O；NH₄Cl．
（2）方法2中氣體X是CO₂；
氧化鈣、水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水混合物中；
獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣．
故填：CO₂；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；冰水混合物；Ca（OH）₂．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解．
故填：使CaO₂•8H₂O分解．
（4）方法2中，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”．
故填：方法2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．