Question

【題目】已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請計算：
（1）生成NaOH的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x

2Na+2H2O═	2NaOH+H2↑
46	80
4.6g	x

解得：x=8g

（2）解：反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%
【解析】根據(jù)鈉與水反應(yīng)的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，求出NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．